科目： 来源：不详 题型：单选题

铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO₄·7H₂O ，将还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列结论正确的是 （   ）

A．x= 0．5 , a=" 8"

B．x = 0．5 , a="10"

C．x = 1．5 , a=" 8"

D．x = 1．5 , a= 10

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：填空题

科目： 来源：不详 题型：单选题

已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可与c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

A．4

B．5

C．6

D．7

科目： 来源：不详 题型：填空题

(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

科目： 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑ ；
②Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：
⑴反应①中      元素被还原，反应②中        元素被还原。（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H₂时,消耗H2SO₄的质量是       g 。
⑶反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是      g ，其中有     g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

科目： 来源：不详 题型：单选题

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂时，使溶液中50%的Br^－氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为（   ）

A．mol.L－1

B．mol.L－1

C．mol.L－1

D．mol.L－1

科目： 来源：不详 题型：填空题

（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为________mL。

科目： 来源：不详 题型：填空题