在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH₄，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。
⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO₂）和氢气，写出该反应的化学方程式             ，反应中的还原剂是           ，每摩NaBH₄反应时电子转移数为            mol。
⑵若将NaBH₄投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢           ，理由是                          。
⑶NaBH₄还用于将含Au³⁺的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

请写出配平的离子方程式                            。

（5分）实验室用MnO₂和浓盐酸共热来制氯气：MnO₂ + 4HCl (浓) ="= " MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
⑴该反应中的还原产物是          
⑵在反应方程式中标明电子转移的方向和数目                                   
⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                

已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x－中M的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8 MnO₄^_ + 5 Cu₂S + 44 H⁺ ="===" 10 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 8 Mn²⁺ + 22 H₂O
6 MnO₄^_ + 5 CuS + 28 H⁺ ="===" 5 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 6 Mn²⁺ + 14 H₂O
(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）
A氧化剂     B还原剂      C氧化产物   D还原产物
(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：
□MnO₄^_ + □Fe²⁺ + □H⁺——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+ □_______
KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。
(3)混合物中Cu₂S的质量分数为_________%。(写出解题过程)

将4.6g金属钠投入到95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？

下列说法正确的是

A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4

B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

C．3S+ 6KOH ="2K2S+" K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，     是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的质量为_________g.

5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（ ）

A．3:5

B．5:3

C．4:2

D．2:4

在反应8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，若有56g N₂生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）

A．68g

B．71g

C．102g

D．272g

实验室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当制取1mol Cl₂时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）

A．4:1

B．1:4

C．1:2

D．2:1