由于NaNO₂有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
 
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I₂，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M； 关于该反应的说法中正确的组合是（   ）   
①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂。下列说法正确的是(　　)

A．溴离子具有氧化性	B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应	D．氯气的氧化性比溴单质强

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O　
也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______________L。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O₂________________升。

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间

B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化

C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素

D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5

高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：
（1）已知：
②
锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为     （填化学式）。
（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO₃，振荡试管，可能观察到的现象是     。
（3）已知草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式              。
（4）MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备MnO₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为       。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO₄溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为       ，当蓄电池中有4mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为      ，MnO₂的理论产量为     g。

制备食用碘盐（KIO₃）原理之一为：I₂ +2KClO₃Cl₂ +2KIO₃,下列说法正确的是

A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl

C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气

D．制备KIO3的反应中I2被氧化

氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应

C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO₃^-与R^－可发生反应：RO₃^-+5R^－+6H^＋=3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（  ）

A．元素R位于周期表中第VA族

B．RO3-中的R只能被还原

C．R－离子的最外层电子数为8

D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol