某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是 (    )

A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN	B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化	D．HCN的电子式为

一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法中不正确的是 (   )

A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

下列反应中不属于氧化还原反应的是

A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2O	B．NH3＋HCl== NH4Cl
C．Br2＋2KI==I2＋2KBr	D．2H2O2==2H2O＋O2↑

标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO₄+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O其中氧化剂的是           ，每生成1mol Cl₂，电子转移了      mol。

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ ＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂

B．FeSO4为还原剂

C．铁元素被还原

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺  Fe³⁺。在过程A中，Fe²⁺作        剂。
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有       性。
（3）某同学要检验Fe³⁺，向溶液中加入            （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是               (填字母)。
a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                            。
（4）电子工业常用30%的FeCl₃ 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃ 与金属铜反应的离子方程式                                                     。
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是           (填字母)
a．铜粉     b．氯气     c．铁粉      d．KSCN溶液

下列反应一定不属于氧化还原反应的是（  ）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

根据氧化还原反应Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂设计一个原电池装置。
（1）电解质溶液为                 
（2）负极材料        ，电极反应式              
（3）正极材料        ，电极反应式              

下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 （     ）                                              

A．金属冶炼

B．点制豆腐

C．食物腐败

D．燃放鞭炮

已知反应3Cl₂ + 6NaOH="5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O下列说法正确的是      (　 　)

A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物	B．该反应中的电子转移数目为6e-
C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5	D．Cl2既是氧化剂也是还原剂