已知：①向KMnO₄固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体(Cl₂)；
②向FeCl₂溶液中通入少量①产生的气体，溶液变为棕黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是(　　  )

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

(6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被还原的元素是            ，
被氧化的元素是        ，氧化剂是                     ，
用双线桥表示出电子转移的方向和数目。(在方程式中直接标出)

(6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe²⁺)具有            性，铁离子(Fe³⁺)具有           性，
（1）中的维生素C是               剂，（2）中的CO₂         剂，写出（2）中的离子方程式                                       。

某含铬Cr₂O₇^2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（   ）

A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为

C．反应中发生转移的电子数为

D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

新华网北京12月17日电公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，2010年4月1日起施行。其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr³⁺。下列有关叙述正确的是
①K₂Cr₂O₇是氧化剂   ②乙醇表现氧化性和还原性
③Cr³⁺是还原产物    ④闻气味能判断是否酒后驾车

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O；②2Fe^3＋＋H₂O₂===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋。下列关于反应历程的说法不合理的是

A．H2O2氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强

B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变

C．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2＋

D．反应过程中，Fe2＋和Fe3＋总物质的量始终在改变

(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．还原性：AsH₃>X
d．还原性：X>AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
＋

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。
（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S₂O+2e^－2SO，该反应中另一重要反应物可能是KMnO₄、Na₂CO₃、MnSO₄、KNO₃四种物质中的一种。下列有关说法正确的是（　　）

A．S2O中S显+7价，说明S的最外层有7个电子

B．该反应中另一重要反应物为KMnO4

C．该反应的氧化过程可表示为：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+

D．若有5mol S2O参与反应，溶液中会生成8 mol H+

在Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu＋SO₂↑反应中，说法正确的是(　　)

A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子	B．Cu是氧化产物
C．氧化剂只有Cu2O	D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂