离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间关系如下，正确的是

下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升价

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

下列说法正确的是
①盐酸是一种既有氧化性，又有还原性的强酸；②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时，如果溶液变蓝，则通入的气体一定是氯气；③漂白粉在空气中长期放置会变质，是由于被氧气氧化的缘故；④金属氧化物与盐酸的化学反应都是复分解反应；⑤在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等。

A．全部

B．①

C．①②③④

D．①⑤

（14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO₄ +16HCl ="2KCl" +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O，其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是        ，还原产物是          ，假如有2.5 molCl₂生成，则该反应中电子转移数目为___________________。

下列反应中，不属于氧化还原反应的是                     

A．3CuS＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．2Na2O2＋2CO2="2" Na2CO3＋O2↑

C．2KMnO4＋5H2C2O4 ＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

D．2Na2O2＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O2

（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As为砷元素）
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成1 mol X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄          b．H₃A_SO₄是还原产物
c．还原性：AsH₃>X                d．K₂SO₄和H₂O是还原产物
(4)请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。
 

（13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为                                                  。 
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________  (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。

Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
□NaClO + □Fe₂(SO₄)₃ + □ M  ="=" □Na₂FeO₄+ □NaCl + □H₂O + □ N 
下列有关该反应的说法错误的是

A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．M与N分别是NaOH和H2SO4

D．若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na2FeO4

由KClO₃与MnO₂混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验滤液中含有Cl^-,此过程所发生的反应类型不包含  (   )

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．氧化还原反应

某含铬Cr₂O₇^2－ 废水用硫亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃（Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是                    （     ）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y