下列说法中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化

C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B

D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

下列结论错误的是（   ）

A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小

B．当n（Cl2）/n（FeI2）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

C．当n（Cl2）/n（FeI2）=6．5时，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5

D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小

将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －    KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反应中的还原剂是    ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为    。
（3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为                     。

某物质中元素被氧化，则该元素一定是                                （     ）
①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

元素从化合态变为游离态，则该元素                                  （     ）

A．一定被氧化	B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原	D．既不被氧化，也不被还原

（1）配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）
Fe +  HNO₃  =Fe(NO₃)₃ +NO↑+NO2↑+H2O
（2）此反应配平时可以有多组系数，其原因是                                    （3）请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象                              

已知下列反应：
2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂
2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃
I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI
判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是

A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2	B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2	D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

（15分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的        。
a．H₂SO₄    b．BaSO₄
c．N₂SO₄    d．NaOH
e．CH₃CH₂OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①        ；
②。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是        。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是。
①正极的电极反应是        。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是        。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）         L。

向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。  、、氧化性由强到弱的顺序是______。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．锌和硫酸反应： Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2

B．碳酸钙和盐酸反应： CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

C．过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2

D．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu