已知反应：a+xM²⁺+14H⁺====bR³⁺+xM³⁺+cH₂O，则化学计量数x的值是（   ）

A．3

B．4

C．5

D．6

0.3 mol Cu₂S和足量HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O,则参加反应的HNO₃中未被还原的HNO₃的物质的量为（   ）

A．2.2 mol

B．1.2 mol

C．1.0 mol

D．0.6 mol

在反应5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为（   ）

A．3∶5

B．5∶3

C．5∶8

D．5∶4

往淡绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是（   ）

A．颜色变浅

B．逐渐加深

C．没有改变

D．变棕黄色

FeS₂与HNO₃反应后的氧化产物为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1∶8，则HNO₃的还原产物为（   ）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2O3

重铬酸铵〔（NH₄)₂Cr₂O₇〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（   ）

A．CrO3+NH3+H2O

B．Cr2O3+NH3+H2O

C．CrO3+N2+H2O

D．Cr2O3+N2+H2O

白磷为剧毒药品，当白磷中毒时可用CuSO₄溶液解毒，反应方程式为：P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P↓+H₃PO₄+H₂SO₄(未配平)，当0.5 mol P原子被还原时电子转移总数为（   ）

A．3 mol

B．1.5 mol

C．1.806×1024个

D．9.03×1023个

单质X、Y相互作用生成X²⁺、Y^2-，下列说法正确的是（   ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物，又是还原产物 ⑤XY中的Y^2-具有还原性 ⑥Y的氧化性比XY中X²⁺的氧化性强

A．①③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．②④⑤

D．①②④⑤

某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO₃，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO₃被还原，第二次实验中只有1/10的HNO₃被还原。试写出相应的反应方程式___________________________
_______________________________________________________________________________。

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同氯元素的物质（每种物质中，氮和氯元素的化合价只有一种）；又知M中氮元素的化合价要比Q物质中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（未配平）：
①P+A→Q+B ②L+O₂→M+H₂O ③L+M→R+H₂O ④B+H₂O→A+O₂
（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_______________________，理由是_____________________________________________________________________________。
（2）反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为___________________________________________________________________。
（3）某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：
(a)M+P→N₂O₃+H₂O  (b)N₂O₄+H₂O→P+Q  (c)M+L→Q+H₂O
其中一定不可能实现的是____________，理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。