已知：X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能够发生的是（ ）

A．2NaW+Z2=2NaZ+W2	B．2NaX+Z2=2NaZ+X2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2	D．2NaZ+X2=2NaX+Z2

某反应可表示为：mM+nH⁺+O₂=xM²⁺+YH₂O，则x值为（ ）

A．2

B．4

C．6

D．9

下列物质具有强氧化性的是(    )
①氯化氢  ②过氧化氢  ③乙酸  ④过氧乙酸  ⑤氧化钠  ⑥过氧化钠

A．①②③④

B．③④⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3+

B．还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-

有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（  ）
途径①
途径②
途径③
途径④
途径⑤
途径⑥

A．由途径①和②分别制取1 mol FeCl2，理论上各消耗1 mol Fe，各转移2 mol e－

B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2 mol e－

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－

D．以上说法都不正确

(10分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：

其中，氧化物(I)是红棕色固体，氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是             。
氧化物(II)的化学式(分子式)是             。
(2)反应①的化学方程式是                                         。
反应②的化学方程式是                                         
反应③的化学方程式是                                         

（12分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性；E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：________，X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：____________________       __________；
写出K与J反应的化学方程式：____________________________        _____。
(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。  ＋2N₂4X＋SiC＋3C。

根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小

B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。
（2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
（3）根据上述反应可推知         。
    a．氧化性：   b．氧化性：
    c．还原性：          d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：

在一定条件下，1 mol硝酸铵可分解成0.4 mol硝酸和1.8 mol水以及另一种气态物质，则此气态物质是（   ）

A．NO

B．N2O

C．N2

D．N2O3