在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2.有x mol Cl2发生反应.下列说法正确的是A．当x ≤时.反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-B．当x ≥ n时.反应——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。下列说法正确的是

A．当x ≤

时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ Cl₂→ 2Fe³⁺+ 2Cl^-

B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ 2I^-+ 2Cl₂→ 2Fe³⁺+ I₂+ 4Cl^-

C．当Fe²⁺和I^-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n

D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

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科目： 来源：不详 题型：单选题

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

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科目： 来源：不详 题型：单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①		FeBr₂	/		Cl^-
②	MnO₂	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较:MnO₂>Fe³⁺>Cl₂>Br₂
C．表中②组反应的氧化产物是MnCl₂,1molMnO₂电子转移数目是2N_A
D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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科目： 来源：不详 题型：单选题

甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是

A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能

B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强

C．甲与非金属反应时失电子比乙少

D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知I^－、Fe²^＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^－>Fe²^＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是(　　)

A．2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO

＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．2Fe²^＋＋I₂===2Fe³^＋＋2I^－

D．H₂O₂＋SO₂===_H2SO4

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科目： 来源：不详 题型：单选题

根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　)

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂			Cl^-
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺
③	KClO₃	浓盐酸		Cl₂
④	KMnO₄	浓盐酸		Cl₂	Mn²⁺

A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl₃
B．氧化性强弱比较：KMnO₄＞Fe³^＋＞Cl₂＞Fe²^＋
C．④的离子方程式配平后，H^＋的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²^＋>Cl^－