根据表中信息，判断下列叙述中正确的是              (　　)。

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3＋、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2＋

 
A.由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe^3＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^—＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋4O₂↑＋6H₂O

下列类推正确的是              (　　)。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
(1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br^－的溶液中，可以将Br^－氧化为Br₂__________。

A．I2

B．I

C．Cl2

D．Cl－

(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br^－、I^－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_________________________________________
(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘
化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_____________，原因是_________________________________________。

已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的   (　　)。

A．

B．

C．

D．

CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

已知：①向KMnO₄固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )

A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

根据反应：2H₂S＋O₂=2S↓＋2H₂O，Na₂S＋I₂=2NaI＋S↓，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄=2I₂＋2Na₂SO₄＋2H₂O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是(  )

A．O2＞I2＞S	B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2	D．H2O＞NaI＞H2S

根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(  )
(1)向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色；
(2)向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；
(3)向KMnO₄溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-

B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋

D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
下列有关说法不正确的是(  )

A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2

B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol

D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂

化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e处反应的离子方程式为       ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。
(2)b处的实验现象为           ，d处的实验现象为           。
(3)c处反应的化学方程式为       ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为        mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是       。