将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后.再加入K2Cr2O7溶液.发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O===SO+4H++2Fe2+.Cr2O+6Fe2++14H+===2C——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O===SO

＋4H^＋＋2Fe²^＋，
Cr₂O

＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
下列说法正确的是（）

A．还原性：Cr³^＋>Fe²^＋>SO₂	B．氧化性：Cr₂O>SO₂>Fe³^＋
C．Cr₂O能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄	D．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是（）

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag

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科目： 来源：不详 题型：单选题

常温下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列说法正确的是（）

A．Fe²⁺得电子	B．H₂O₂被氧化
C．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强	D．H₂O既不是氧化产物也不是还原产物

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

A．Cl₂→HCl

B．NaCl→Cl₂

C．Fe²^＋→Fe³^＋

D．NaHCO₃→CO₂

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科目： 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X；
②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；
④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知还原性Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是( )

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝SO₄²^－+4H⁺+2Fe²⁺	B．I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI
C．H₂O₂+2H⁺+SO₄²^－＝SO₂+O₂+2H₂O	D．2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ（原因）	陈述Ⅱ（结果）
A	O₃能吸收紫外线	大气层中的O₃被称为地球保护伞
B	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C	氯的非金属性比碘强	酸性：氢碘酸强于盐酸
D	N₂＋3H₂2NH₃是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行

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科目： 来源：不详 题型：填空题

本题含两小题，共14分。
（1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①将Au₂O₃之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被还原的元素是             ，还原剂是              。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
         。
（2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：
②水是还原剂：
③水既不是氧化剂也不是还原剂：

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科目： 来源：不详 题型：单选题

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO₅溶于乙醚所致。CrO₅的结构如右

，上述反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2- + 4H₂O₂ + 2H⁺ ="=" 2CrO₅ + 5H₂O 。对以上实验事实分析中正确的是（）

A．Cr₂O₇^2-被氧化为CrO₅	B．化合物CrO₅中Cr为+10价
C．该反应不属于氧化还原反应	D．该反应中转移电子数为8e^-

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（10分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO₄＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄＋ I₂＋ KIO₃＋ K₂SO₄＋ H₂O
（1）该反应的氧化剂是               。
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5
①KMnO₄的化学计量数是           。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO₄ ＋   KI ＋   H₂SO₄ →
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                      。

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