已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，则下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

根据①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu②2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-④HClO+H⁺+Cl^-=Cl₂+H₂O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+

D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

根据下面两个化学方程式判断Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺氧化性由强到弱的顺序是（　　）
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．

A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+	B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+	D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H⁺+10C^-+2XO₄^-=2X²⁺+5C₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-；③2B^-+C₂=B₂+2C^-．下列说法错误的是（　　）

A．反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞C2＞B2＞A3+

D．还原性由强到弱的顺序是C-＞A2+＞B-＞X2+

现有下列三个氧化还原反应：
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液中
（1）加入过量铁粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子；
（2）加入过量铜粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子．

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（　　）

A．2NaW+Z2=2NaZ+W2	B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2	D．2NaZ+X2=2NaX+Z2

下列对递变规律的描述正确的是（　　）

A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强

C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强

D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高

资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂．
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
请你写出丙同学选用的试剂是______，实验中观察到的现象是______．
（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子符号）．

A₂、B₂、C₂3种单质和它们离子间能发生下列反应：2A^-+C₂=2C^-+A₂，2C^-+B₂=2B^-+C₂，若X^-能与C₂发生反应：2X^-+C₂=2C^-+X₂．下列说法中不正确的是（　　）

A．氧化性：B2＞C2＞A2	B．还原性：X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生	D．X2与B-不能发生

X₂、Y₂单质在一定条件下有如下反应：X₂+Y₂+H₂O→HXO₃+HY（未配平）．
按要求回答下列问题：
（1）X₂、Y₂可能的组合是______．
a．F₂、Br₂b．I₂、Cl₂c．C1₂、O₂d．Br₂、N₂
（2）试比较X₂、Y₂、HXO₃的氧化性强弱：______[用（1）中所选的X₂、Y₂回答，下同]．判断HXO₃+HX能否反应：______（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是______．（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO^-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X₂，试写出上述反应的离子方程式：______．
（5）Fe²⁺、Fe³⁺、X₂、X^-、Y^-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa₂S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）______．E溶液中阳离子除H⁺外，另外的阳离子的检验方法是______．