下表中评价合理的是（  ）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸：+2H+ =CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++=" " BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2	错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

 

下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（  ）

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量SO2通入Ba（OH）2溶液中	过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B	少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中	少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中
C	0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中	0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
D	过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合	少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合

 

能正确表示下列反应的离子方程式的是（  ）

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO₄^2—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
②氯化铁溶液中Fe^3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu^2＋强。__________________________________________。
③铁的还原性比铜强。_________________________。

下列反应的离子方程式正确的是(　　)。

A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水解：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋

下列离子方程式中正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2＝ HCO3－

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O

C．氯气通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O

B．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓

C．钠加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑

D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

下列离子方程式书写正确的是

A．氨气通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．将钠加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑

下列离子方程式书写正确的是     （    ）

A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

B．Al2O3溶于盐酸中：O2－+2H+=H2O

C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

D．氯气与水反应 Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO₄)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10。向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba^2＋)＝                        ；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂         b．NH₄HSO₄      c．(NH₄)₂SO₄        d．(NH₄)₂SO₃
其中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为                         (填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂。
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                 ；
②样品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以        为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^－＋S₄O₆^2-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K₂S₂O₈的质量分数为(杂质不参加反应)       _（结果保留三位有效数字）。