高三化学 最新推荐
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    【题目】如图,利用培养皿探究SO2的性质,实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性  A. A    B. B    C. C    D. D  【答案】A【解析】试题分析:A、盐酸的酸性

    2021-05-12

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  • 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br...

    【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示,下列说法错误的是 A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-D.经稀释“排放”出的废水中,SO42-浓度与海水相同  【答案】D【解析】海水中主要含有

    2021-05-12

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  • 用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制...

    【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是(  )A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容  【答案】C【解析】A. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中,

    2021-05-12

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  • 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是A. 标准...

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是A. 标准状况下,1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子B. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NAC. 常温常压下,92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD. 惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L  【答案】D【解析】A.标准状况下,1.12L1H2的物质的量为0.05mol,而0.2g2H2的物质的量也

    2021-05-12

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  • C设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的量为a mol

    【题目】常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2  A. ②>③>①>④    B. ③>①=④>②C. ③>①>④>②    D. ④>①>②>③  【答案】C【解析】设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2+2HI=2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量

    2021-05-12

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  •  对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是( )A. 制氨气 B. 制氮肥 C...

    【题目】对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是(    )A. 制氨气 B. 制氮肥 C. 制硝酸 D. 做制冷剂 【答案】A【解析】NH3在工农业生产中利用其物理性质:可作制冷剂;根据其化学性质可制化肥如:氨水、铵肥、尿素等,利用其还原性可制硝酸。A. 工业上用合成氨法制氨气,故A错误;B. 根据其化学性质可制化肥如:氨水、铵肥、尿素等,故B正确;C. 利用其还原性可制硝酸,故C正确;D. 利用其物理性质:可作制冷剂,故D正确;故选A。

    2021-05-12

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  • 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体),下列分析或结果错误的是A. 原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,BC段产生氢气C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 mol·L-1  【

    2021-05-12

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  •  下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是( )A. 导电性 B...

    【题目】下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是(   )A. 导电性 B. 密度小 C. 抗腐蚀性强 D. 硬度大 【答案】A【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质;硬铝属于铝合金,制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点.硬铝属于铝合金,制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点,与导电性无关。故选A。

    2021-05-12

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  • 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mo...

    【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1,含硝酸的浓度为1mol·L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为A. 89.6mL    B. 112mLC. 168mL    D. 224mL  【答案】D【解析】试题分析:铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2m

    2021-05-12

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  • C本题考查的是离子共存和离子推断问题

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-C. 溶液中n(NH4+)=0.2molD. 三种离子的物质的量之比为n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 

    2021-05-12

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  •  下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是( )A. 萃取 B...

    【题目】下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是(    )A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 纸上层析 【答案】C【解析】蒸馏是利用物质的沸点异同分离,与溶解度无关,与溶解度有关的一般有萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等。A、萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离,故A不选;B、结晶是利用溶质在溶液中达到饱和而析出,故B不选;C、蒸馏是利用物质的沸点异同分离,与溶解度无关,故C选;D、纸上层析是利用试样在有机溶剂中的溶解度差异进

    2021-05-12

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  • 有关图示装置的叙述不正确的是(  )A. 装置①可用于吸收实...

    【题目】有关图示装置的叙述不正确的是(  )A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C. 装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢D. 装置④可用于收集NH3,并吸收多余的NH3  【答案】C【解析】试题分析:A.导管在液面下,可发生倒吸;B.a进气可收集密度比空气密度大的气体,b进入可收集密度比空气密度小的气体;C.X为苯,密度比水的小,则X在上层,不能隔绝气体和水;D.碱石灰可干燥氨气,氨气的密度比空

    2021-05-12

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  • 碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等

    【题目】碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:回答下列问题:(1)“氧化”时,Cl2过量会将I2氧化为HIO3,写出生成HIO3的化学方程式_________;(2)“吹出”在吹出塔中进行,含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”,下同)进入,热空气从_________进入,理由为_________;(3)吸收塔应选择耐酸材料,原因是_________;(4)结晶时,发生反应的离子方程式为_________;(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法,该分离方法为_________;为进一步分离I2和C

    2021-05-12

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  •  只改变一个影响因素,下列关于平衡常数K的叙述错误的是A. K值不变...

    【题目】只改变一个影响因素,下列关于平衡常数K的叙述错误的是A. K值不变,平衡可能移动 B. K值变化,平衡一定移动C. 温度变化,K值一定变化 D. 平衡移动,K值一定变化 【答案】D【解析】对某一反应的化学平衡常数K,K只与温度有关,而化学计量数变化时,K的表达式变化,以此来解答。A. 若改变温度平衡移动,K发生变化,若改变浓度、压强导致平衡移动,K不变,A项正确;B. K变化说明温度变化,则平衡一定发生移动,B项正确;C. K值只与温度有关,则温

    2021-05-12

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  • 依次写出A→D和D→E的离子方程式:_

    【题目】A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:请回答下列问题:(1)写出A、B和C的化学式:A____________,B____________,C____________。(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:____________________________________________________。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:___________________________________________________。(4)写出由F→H的化学方程式

    2021-05-12

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  • 同时符合下列要求的物质H的同分异构体共有_种

    【题目】PETG是一种新型材料,可回收利用,对环境不构成任何威胁,其结构简式如下:,已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG:试回答下列问题:(1)试剂X为______________;反应⑦的反应类型为_______________。(2)写出物质H的名称________________________。(3)写出结构简式: I_____________________________。(4)写出反应⑤的化学方程式:_________________________________________。(5)合成时应

    2021-05-12

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  •  下列属于加成反应的是A. 乙苯与液溴在铁的催化下反应 B...

    【题目】下列属于加成反应的是A. 乙苯与液溴在铁的催化下反应 B. 乙炔在空气中燃烧C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D【解析】加成反应是发生在双键上,主要是双键两端的原子直接与其它原子或原子团相连的过程,其实质是双键变单键,不饱和度降低,据此分析作答。A. 乙苯与液溴在铁的催化下反应生成溴乙苯,属于取代反应,A项错误;B. 乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳,属于氧化反应,B项错误;C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取

    2021-05-12

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  • 若按合理方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量为_

    【题目】采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并检验氯气的氧化性,同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连_______;B连_______ (填写导管口字母)。(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。a.酸性高锰酸钾溶液    b.淀粉碘化钾溶液    c.亚硫酸钠溶液    d.氯化亚铁溶液(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________,作用是_______

    2021-05-12

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  • 步骤①中,钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为_

    【题目】工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3,难溶于水),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知:TiOSO4遇水会水解。(1)步骤①中,钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的___________(填字母序号)。a. 熔沸点差异       b. 溶解性差异      c. 氧化性、还原性差异(3)步骤④的操作是_______________(填操作名称)。(4)步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+

    2021-05-12

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  • 下列说法正确的是_

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数, X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物,YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素,W 的原子半径是第三周期中最小的。(1)写出YX4+的电子式_______。(2)写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。(3)室温下,pH=3的XW溶液与pH=5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。(4)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,ΔH0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温

    2021-05-12

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