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    一定量的水发生三态变化时.体积最大的是 .体积最小的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ：如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答：
    （1）该反应的反应物是
    A
    A
    ．
    （2）反应物的转化率是
    40%
    40%
    ．
    （3）该反应的化学方程式为
    2A?B+3C
    2A?B+3C
    ．
    Ⅱ：（7分）在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
    CD
    CD
    ．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （2）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
    BCF
    BCF
    （填序号）．
    A．升高温度　　   B．降低温度　　     C．增大压强  D．减小压强　　   E．加入催化剂　      F．移出水蒸气．

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    Ⅰ：如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答：
    （1）该反应的反应物是______．
    （2）反应物的转化率是______．
    （3）该反应的化学方程式为______．
    Ⅱ：（7分）在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （2）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是______（填序号）．
    A．升高温度    B．降低温度      C．增大压强  D．减小压强    E．加入催化剂       F．移出水蒸气．

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    （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3  N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

        (1)能证明反应达到平衡状态的是          （填标号，下同)。

        A．容器内压强不再发生变化         B. N2的体积分数不再发生变化

        C. 容器内气体质量不再发生变化     D. 容器内气体密度不再发生变化  

        (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为          。

       （3)t3-t4阶段改变的条件为                      。

    (4)上述反应的平衡常数K=      (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡       移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

    (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。

         ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为          

         a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量

         ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       。

     

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    （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3  N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

        (1)能证明反应达到平衡状态的是          （填标号，下同)。

        A．容器内压强不再发生变化         B. N2的体积分数不再发生变化

        C. 容器内气体质量不再发生变化     D. 容器内气体密度不再发生变化  

        (2)若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为         。

       （3)t3-t4阶段改变的条件为                      。

    (4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

    (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。

         ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为          

         a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量

         ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       。

     

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    （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

    (1)能证明反应达到平衡状态的是         （填标号，下同)。

    A．容器内压强不再发生变化B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化
    (2)若tl="15" s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为         。
    （3)t3-t4阶段改变的条件为                     。
    (4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
    (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为         
    a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       。

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