海水中主要离子的含量如下：

（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。

（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是_______________。

（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。

a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

b．蒸发的目的是析出晶体

c．应用余热蒸干溶液

d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

②由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。

（4）25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液的浓度为5×10^-4 mol／L。

①饱和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。

②某学习小组测海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg(OH)₂。25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³计]。

海水中主要离子的含量如下：

（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是            ；元素F在周期表中的位置            。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为         ，其固体时的晶体类型是                。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气态分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N₄气态分子变成N₂气态分子的热化学方程式：                。

（4）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐显酸性原因（用离子方程式表示）                                 。

②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H₂的化学方程式                  。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
（1）C的元素符号是            ；元素F在周期表中的位置           。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为         ，其固体时的晶体类型是                。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气态分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N₄气态分子变成N₂气态分子的热化学方程式：               。

（4）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐显酸性原因（用离子方程式表示）                                 。
②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H₂的化学方程式                  。