（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

   （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

        C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1

        ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是       （填字母序号）。

        a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量

b.缩小容器的容积，增大压强

c.及时将水煤气从容器中移走

d.其他条件不变，升高温度

②又知，C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1

则CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为       。

   （2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

        ①a处通入的是      （填物质名称），左侧电极上发

生      （填“氧化”或“还原”）反应。

②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从       到

     （填“左”或“右”）

③该电池正极反应式为            。

④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有

0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的

Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=       。

   （3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，

        CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列数据：

        ①在实验1中，以v(CO₂)表示该反应的反应速率为       mol·L^-1·min^-1；

②在实验2中，t        5。（填“>”、“<”或“=”）

（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

   （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

        C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1

        ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是       （填字母序号）。

        a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量

b.缩小容器的容积，增大压强

c.及时将水煤气从容器中移走

d.其他条件不变，升高温度

②又知，C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1

则CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为       。

   （2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

       ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发

生      （填“氧化”或“还原”）反应。

②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从      到

     （填“左”或“右”）

③该电池正极反应式为           。

④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有

0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的

Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=       。

   （3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，

        CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列数据：

        ①在实验1中，以v(CO₂)表示该反应的反应速率为      mol·L^-1·min^-1；

②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是      （填字母序号）。
a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积，增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
则CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为      。
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
       ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发
生     （填“氧化”或“还原”）反应。
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从      到
    （填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为           。
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。
（3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列数据：

①在实验1中，以v(CO₂)表示该反应的反应速率为      mol·L^-1·min^-1；
②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

 实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO₂在硫酸中的溶解忽略不计)

请回答下列问题：

⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，____接B。

⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。

⑶液体X是____________，其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。

A.苯        B.四氯化碳      C.酒精      D.汽油

若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量(5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。

⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)

①检查装置的气密性；

②连通乙、丁的导管要预先注满水；

③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。

⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是_____，含有的杂质是__________________。