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    所有电器都是一个电能化器( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
    ①请写出基态镍原子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P63d84s2
    1S22S22P63S23P63d84s2
    ．
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    （填“＜”或“＞”）FeO；
    ③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）；配位体是
    CO
    CO
    ．
    （2）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．
    （3）CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
    反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应
    反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kJ?mol-1） 441.2  273
    N2 键能（kJ?mol-1） 154.8 418.3 941.7
    键能差值（kJ?mol-1） 263.6  523.3
    （4）CO与N2分子中都包含
    1
    1
    个σ键、
    2
    2
    个π键．

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    铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等。但铅类化合物大多有毒，燃煤电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能都有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了以下的研究。

    1.小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来自于__________，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是_______________________________________________。

    2.在查阅资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量约是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下研究。利用所学知识完成以下填空。

    （1）课题名称为：________________________。

    （2）通过取样分析，得到了以下实验数据：

    离地面高度（m）

    0.8

    1.0

    1.2

    1.4

    1.6

    1.8

    2.0

    铅的浓度(μg/m3)

    1.10

    0.98

    0.91

    0.72

    0.66

    0.54

    0.50

    分析以上实验数据，可以得出的结果是____________________，造成此结果的原因可能是__________________________________。

    3.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤：

    废水样品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀

    （1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是__________、__________和玻璃棒。

    （2）步骤中a操作称为__________，缺少此操作，测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    4.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。下列建议中不恰当的是（    ）

    A.使用无铅汽油

    B.开发新的无铅颜料

    C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

    D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放

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    铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等。但铅类化合物大多有毒，燃煤电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能都有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了以下的研究。

    1.小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来自于__________，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是_______________________________________________。

    2.在查阅资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量约是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下研究。利用所学知识完成以下填空。

    （1）课题名称为：________________________。

    （2）通过取样分析，得到了以下实验数据：

    离地面高度（m）

    0.8

    1.0

    1.2

    1.4

    1.6

    1.8

    2.0

    铅的浓度(μg/m3)

    1.10

    0.98

    0.91

    0.72

    0.66

    0.54

    0.50

    分析以上实验数据，可以得出的结果是____________________，造成此结果的原因可能是__________________________________。

    3.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤：

    废水样品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀

    （1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是__________、__________和玻璃棒。

    （2）步骤中a操作称为__________，缺少此操作，测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    4.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。下列建议中不恰当的是（    ）

    A.使用无铅汽油

    B.开发新的无铅颜料

    C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

    D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放

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    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
    (1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
    (2) 工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是_______。

    A．ΔH＝－92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
    D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB
    E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；
    F.该反应的平銜常数KA<KB
    G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol/(L·min)
    (3) —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
    (4)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式_____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1molN2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

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    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
    (1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
    (2) 工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是_______。
    A．ΔH＝－92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
    D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB
    E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；
    F.该反应的平銜常数KA<KB
    G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol/(L·min)
    (3) —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
    (4)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式_____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1molN2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

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