练习册

  • 练习册
  • 试题
    在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2.一定条件下发生反 应:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H>0: (1)当进行到第4分钟时达到平衡.生成NH3为0.4mol.则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)= (2)该条件下.反应的平衡常数表达式K= .若升高温度.K值将 (填“增大 “减小 “不变 ) (3)达到平衡后.若其它条件不变.把容器体积缩小一半.平衡将 移动(“向逆反 应方向 .“向正反应方向 或“不 )． (4)在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2.在不同条件下分别达到平衡.氨的体积分数随时间变化如图.下列说法正确的是 : a．图I可能是不同压强对反应的影响.且P2>P1 b．图II可能是同温同压下.催化剂性能.1>2 c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响.且T1>T2 (5)在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法.近一个世纪.合成氨需要高温高压似乎是天 经地义了.然而.最近有两位希腊化学家在杂志上发表文章说.在常压下把氢气和 用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池.氢气和氮气便可在电极 上合成氨.转化率竟然高达78%. 新法合成氨中所用的电解质(如 图中黑细点所示)能传导H+.试写出阴极的电极反应式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案