下列热化学方程式中，其反应热数值能够表明H₂的燃烧热的是（　）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，DH=-483.6kJ/mol

B．，DH=-241.8kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，DH=-571.6kJ/mol

D．，DH=-285.8kJ/mol

 

下列热化学方程式中，其反应热数值能够表明H₂的燃烧热的是（　）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，DH=-483.6kJ/mol

B．，DH=-241.8kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，DH=-571.6kJ/mol

D．，DH=-285.8kJ/mol

 

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

 

（1）①写出工业合成氨的化学方程式          。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          。

③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是          。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气

中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁          P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度

为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为          ，该温度下反应的平衡常数K值为          。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说

明体系处于平衡状态的是          （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

 

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

 
（1）①写出工业合成氨的化学方程式         。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是         。
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是         。（填序号）
a．增大压强              b．使用合适的催化剂
c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁         P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度
为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为         ，该温度下反应的平衡常数K值为         。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说
明体系处于平衡状态的是         （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式。

     ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

     ③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁P₂（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g)   CO₂ (g) + H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) = 1: 16 : 6 : 6