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    某酸性溶液中含有H+.Fe3+.Cu2+.向溶液中加入Zn.产生1.12 L气体.关于反应后的溶液.下列说法正确的是 A.溶液中一定有Fe2+ B.溶液中可能有Cu2+ C.溶液中一定没有Fe3+ D.溶液中可能有Fe3+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

        ⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，  

    则水电离出来的c(H+)=__▲        。

    （2）25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为           ▲       。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]= 4.0×10-18

    （3）在25 ℃下，将a mol·L－1的HA与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)＝c(A－)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka＝______▲__________。

    （4）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+  杂质，pH值控制在     ▲      才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol·L-1 （当溶液中c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1时一般认为该离子已除尽）。

    （已知某温度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.0×10-38 ， Cu(OH)2 的Ksp= 4.0×10-18 , lg2=0.3）。

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    （16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
    (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

    A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的离子积KW＝c2(OH－)
    C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      。
    (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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    （16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
    (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
    A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的离子积KW＝c2(OH－)
    C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      。
    (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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    （1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=
    10-11 mol/L
    10-11 mol/L
    ．
    （2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．
    （4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在
    3.3
    3.3
    才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol?L-1 （当溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
    Fe2+、Fe3+、H+
    Fe2+、Fe3+、H+
    ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
    Fe（NO3）3
    Fe（NO3）3
    ．
    （2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
    BC
    BC
    ；
    A．Mg2+

    B．Fe2+

    C．Al3+

    D．Cu2+
    氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ；操作Ⅱ的名称是
    洗涤
    洗涤
    ；操作Ⅱ的方法为
    在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
    在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
    ．
    ②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    ③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    ．

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