练习册

  • 练习册
  • 试题
    13．对可逆反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO2.下列判断正确的是 ( ) A．2mol SO2与足量氧气反应可生成2 mol SO3 B．当SO2消耗速率等于O2生成速率时.反应达到化学平衡状态 C．当SO2转化率不再改变时.反应达到化学平衡状态 D．增大压强或者升高温度.平衡都会向正反应方向移动 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
    精英家教网
    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
     
    ，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
     
    ．
    ①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
     

    A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
     
    ；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时
     
    （填“大”、“小”或“等于”）．
    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
     

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法，其工艺流如图所示：
    精英家教网
    （1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH-反应的离子方程式
     
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
     
    （用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    （3）为了测定炉气中SO2的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去．请回答：
    ①配平方程式：
     
    KMnO4-+
     
    SO2+
     
    H2O═
     
    Mn2++
     
    SO42-+
     

    ②测定结果炉气中SO2的含量为
     
    ．
    （4）已知工业上利用可逆反应2SO2+O2 
    加热
    		△
     2SO3，△H＜0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是
     
    ．
    A．当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡
    B．升高温度，可以增大正反应速率
    C．恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动
    D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
    （5）某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池，该电池的负极反应为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    （2011?宝鸡三模）[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
    （1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
    压强/MPa
    SO2转化率
    温度/℃
    0.1
    0.5
    1
    10
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    ①利用表中数据，如何推断出SO2的催化氧化反应是一个放热反应？
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应

    ②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
    否
    否
    （填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ③已知：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为
    8×103
    8×103
    t，由SO2生产这些SO3时放出的热量为
    9.85×109
    9.85×109
    kJ．
    （2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B
    焦化厂
    焦化厂
    、D
    水泥厂
    水泥厂
    ．
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    ．
    ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）
    用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；或建立污水处理系统
    用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；或建立污水处理系统
    ．

    查看答案和解析>>

    二氧化硫、二氧化氮是大气的污染物．为消除NO2对大气的污染可通过反应：

    □NO2＋□NH3□N2＋□H2O消除

    1．(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

    (2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________

    2．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    (3)该反应的平衡常数表达式为K＝________；

    (4)已知上述反应为放热反应，则其反应热D H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    (5)若使SO3浓度增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)；

    (6)若已知在2 L的密闭容器中2 min内消耗O2为8 moL，则SO3的生成速率为v(SO3)＝________mol/(L·min)．

    查看答案和解析>>

    （2009?抚顺模拟）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%   O2：11%   N2：82%）；
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
    ；
    （2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
    增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本
    增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本
    ；
    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
    否
    否
    （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
    否
    否
    （填“是”或“否”）；
    （4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成
    酸雨
    酸雨
    （填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式
    2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

    2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
    2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O

    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量．（写出解题过程）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案