练习册

  • 练习册
  • 试题
    下列不同条件下.可以大量共存的离子组是 A.无色溶液中:K+.Br―.Fe3+ .SO42― B.在 [ H+ ] = [ OH― ] 的溶液中:Fe3+.Cl―.Ba2+.NO3―. C.在 [ H+ ] = 10﹣12 mol/L的溶液中:Na+.NO3― .S2―.SO32― D.在[OH―]/[H+]==1010的溶液中:Mg2+.K+.Cl―.AlO2﹣. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
    （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
    A．Na2O2 + H2O
    B．F2 + H2O
    C．Cl2 + H2O
    D．NO2 + H2O
    （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
    （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    ① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
    ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
    ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式  电离常数
    HClO Ki=3×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7
    H2CO3 Ki2=5.6×10-11
    ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。
    ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

    查看答案和解析>>

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

    (1)X元素是________(填名称)，W在周期表中的位置________．

    (2)X与Y形成化合物的电子式为________，X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”“共价”)．

    (3)①写出实验室制备YX3的化学方程式：________，②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol　YX3气体时放出92.4 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________

    (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

    已知1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．则A的名称是________．

    (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

    则B的化学式为________．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案