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    将二氧化硫通入下列物质的溶液中.有白色沉淀产生的是 A. B. C. D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________________（用化学方程式表示）；
    (2)常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____（填“变大”、“变小”或“不变”）；
    (3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液。请你计算：
    ①生成沉淀物的质量是多少？
    ②该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）。

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    在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液澄清；若将氯化钡溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入二氧化硫气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是（    ）

    A.两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡

    B.二氧化硫既有还原性，又具有酸性氧化物的性质

    C.BaCl2有两性

    D.pH升高或降低均能使二氧化硫水溶液中的浓度增大而产生沉淀

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    （I）下列有关实验的叙述中，合理的是
    CF
    CF
    （填序号）
    A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
    C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    D．将10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
    E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4
    F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
    （II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）装置B盛放的药品是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    C中是
    浓硫酸
    浓硫酸

    （2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是
    增大反应接触面积
    增大反应接触面积

    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热
    水浴加热
    水浴加热
    ．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施
    将锥形瓶放入冰水中冷却
    将锥形瓶放入冰水中冷却
    ．
    （4）F装置中干燥管内所盛物质是
    碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）
    碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）
    的作用是：
    防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气
    防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气
    ．

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    （I）下列有关实验的叙述中，合理的是______（填序号）
    A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
    C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    D．将10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
    E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4
    F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
    （II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）装置B盛放的药品是______C中是______
    （2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是______
    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热______．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施______．
    （4）F装置中干燥管内所盛物质是______的作用是：______．

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    （I）下列有关实验的叙述中，合理的是______（填序号）
    A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
    C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    D．将10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
    E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4
    F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
    （II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

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    回答下列问题：
    （1）装置B盛放的药品是______C中是______
    （2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是______
    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热______．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施______．
    （4）F装置中干燥管内所盛物质是______的作用是：______．

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