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    已知.在一定温度下.水及水溶液中[]和[]之积为一常数.现有某温度下的蒸馏水10mL,其中[]=mol/L, 则其[]为 ,若保持温度不变.向其中加入氨水使得其中的[]= mol/L,则该氨水的PH值为 ,再往其中加入少许硫酸铵晶体.则一水合氨的电离程度会 .溶液的PH值会 ,若将硫酸铵晶体改为1mol/L氯化铁溶液.反应后溶液中的[]=mol/L .则溶液的PH值为 .现象是 .反应的离子方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
    15～20min和25～30min
    15～20min和25～30min
    ．
    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增加了O2的量
    增加了O2的量
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
    AB
    AB
    （填写编号）．
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3的物质的量
    （3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
    AB
    AB
    （填写字母序号）

    A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
    B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
    C．SO2转化率越大，生产成本越低
    D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
    Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    （1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
    ．
    （2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
    CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．
    （1）现向AgCl的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Cl-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag+）______；
    ③若改加更多的KBr固体，则c（Ag+）______，c（Cl-）______；
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，正极的电极反应式为______．固体电解质里O2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

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    Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．
    （1）现向AgCl的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Cl-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag+）______；
    ③若改加更多的KBr固体，则c（Ag+）______，c（Cl-）______；
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，正极的电极反应式为______．固体电解质里O2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

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    A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）通常情况下，AgBr呈
    浅黄
    浅黄
    色，见光变
    黑
    黑
    色；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Br-）
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
    不变
    不变
    ；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
    变小
    变小
    ，c（Br-）
    变大
    变大
    ；
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
    CD
    CD
    ；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    ．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为
    O2+4e-═2O2-
    O2+4e-═2O2-
    ．固体电解质里O2-的移动方向是
    向负极移动
    向负极移动
    ，向外电路释放电子的电极是
    负极
    负极
    ．

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    下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。

    （1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                                。

    （2）已知：

    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                           ，

    氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                    。

    （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

    A．升高温度            B．使用催化剂

    C．及时移出氨          D．循环利用和不断补充氮气

    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为            。

    （5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  

    例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池：

      正极为：O2+4H++4e-=2H2O       负极为：                                   

    电池工作时，负极附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不变”）。

     

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