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    所示装置进行的实验如下:先关闭K.使A中反应进行,加热玻璃管C.可观察到C管中发出耀眼白光.产生白烟.管壁上附着有淡黄色物质.实验完成后.将C管中固体全部加入盐酸中.有臭鸡蛋气味的气体生成. 1.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁.这是因为 . 2.停止实验时.先打开K.再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯.橡胶气胆B在实验中的作用是 . 3.C中全部反应产物有 . . . (Ⅱ)1.甲同学向品红溶液中通入一种气体后.品红褪色.乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通入的是Cl2还是SO2.他的实验方案是: . 2.将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中.红色消失.甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸(H2O2H++HO).消耗了OH而使红色褪去,乙同学认为H2O2具有强氧化性将酚酞氧化.红色消失.试设计一个简单的实验论证甲.乙同学的解释中谁的正确: . 30．免疫是机体的一种特殊的保护性生理功能.通过免疫.机体能够识别“自己 .排除“非己 .以维持内环境的平衡和稳定.请回答与人体免疫方面有关问题: I．分析下列材料回答问题: 材料一:04年2月20日报道:韩国科学家最近研制出了针对H5N1型禽流感病毒的疫苗毒株. 材料二:04年2月23日报道:美国农业部宣布.得克萨斯州发现的禽流病毒属高致病性的H5N2型病毒.与早些时侯肆虐亚洲的H5N1不同. (1)果已测知H5N1核酸中含鸟嘌呤263个.尿嘧啶347个.则该核酸的基本单位中与噬菌体核酸的基本单位不同的种类是 . (2)H5N1病毒的衣壳外有一层囊膜.化学成分是 . 决定H5N1和H5N2的抗原特异性的结构是由许多结构相同的 组成的. (3)韩国科学家研制疫苗毒株是指 .在禽类动物免疫中起 作用,用该疫苗毒株能否抑制H5N2的爆发?为什么? . Ⅱ．右图是人体抗体的结构示意图.请据图回答: (1)其分子组成的基本单位是 . (2)该物质是在人体 免疫中.由人体 细胞产生并分泌的.与该物质产生和分泌有密切关系的细胞器有 . (3)假如该物质含有n个氨基酸.则合成该物质时.可以形成 个肽键. (4)正常血清蛋白用电泳的方法.可以看到四个主要部分:血清白蛋白和α.β.γ球蛋白.抗体主要属于 ( ) A．血清白蛋白 B．α球蛋白 C．β球蛋白 D．γ球蛋白 31．细胞内有氧呼吸第二阶段为丙酮酸的水解.其反应式为: 为探究该反应发生的场所.甲.乙两研究员分别做了如下实验: 甲:(1)方法: 步骤一:取新鲜肝脏用某种处理剂处理.分散成为单个细胞. 步骤二:用含14C标记的14C6H12O6及完全营养液培养肝细胞一段时间. 步骤三:用恰当的方法弄破肝细胞.离心分别得到细胞质基质和线粒体基质.分别装在1.2号两支试管. 步骤四:用新配制的Ca(OH)2分别取2滴滴入1.2两支试管. (2)现象:1.2两支试管浑浊. (3)结论:丙酮酸的水解既发生于细胞质基质.又发生于线粒体基质. 乙:方法:第一步同甲步骤一.第二步同甲步骤三.第三步待续. 请回答下列问题: (1)请指出甲实验方法的两处错误. ① . ② . (2)现给你如下试剂:14C标记的丙酮酸及完全营养液.清水.吸管若干.新配制的澄清石灰水.请继续乙研究员的实验探究丙酮酸水解发生的场所. 步骤三: . 步骤四: . 预测实验现象及结论: ①现象: . 结论: , ②现象: . 结论: , ③现象: . 结论: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
    该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
    H2O2
    H2O2
    或
    H2O
    H2O
    ，装置Ⅱ从
    C
    C
    管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
    Fe
    Fe
    ，产生气泡的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    ．
    ②B中试剂的名称是_
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
    是
    是
     （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④综上所述：黑色粉末的组成为
    Fe
    Fe
    和
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    ．
    （二）．沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
    （4）操作II的名称是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    ．

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    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

    (1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。

    Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2 、②N2 、③H2 中的________________。

    Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。

    Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。

    (2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

    Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。

    Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。

    Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

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    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

    (1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。

    Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2 、②N2 、③H2 中的________________。

    Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。

    Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。

    (2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

    Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。

    Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。

    Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

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    （12分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

    (1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
    Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________________。
    Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。
    Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。
    (2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
    Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。
    Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。
    Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

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    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg＋SiO22MgO＋Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si．Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．

    (1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置．

    Ⅰ．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________．

    Ⅱ．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物．其理由是________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是________．

    Ⅲ．反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知________在空气中能自燃．

    (2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．

    Ⅰ．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为________．

    Ⅱ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是________．

    Ⅲ．C中全部反应产物有________、________、________(填化学式)．

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