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    下列实验能获得成功的是 . A.将混有少量乙醇的乙酸乙酯放入分液漏斗中.加饱和Na2CO3溶液充分振荡.分液除去乙醇, B.将苯逐滴加入浓H2SO4与浓HNO3的混合液中.并用沸水浴加热制取硝基苯 C.将足量的Cl2通入FeCl2中.将溶液蒸干并灼烧.制取Fe2O3 D.用硅铝合金与烧碱溶液共热制取H2.并用排水法收集所制气体 E.淀粉在稀H2SO4存在下水解.证明水解产物为葡萄糖.取水解后的溶液加入银氨溶液并微热.看其是否产生银镜.以验证水解产物 F.取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL.在一支洁净的试管内混合后.向其中又加入0.5mL40%的乙醛加热至沸.将产生红色沉淀. 某学生以粗盐作为原料.电解饱和食盐水. 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.然后用中和滴定分析所得电解后溶液中NaOH的浓度.其实验过程为: 粗盐精制 为了除去粗盐溶液中Ca2+.Mg2+.SO42-及泥砂.进行了五步操作: ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液. 其正确的操作顺序是: 中和滴定 将电解一段时间的200ml溶液.倒入洁净的烧杯中.然后用碱式滴定管取20.0ml待测液于锥形瓶中.以甲基橙作指示剂.用标准盐酸滴定. ① 若碱式滴定管用水洗后.未用待测液润洗.直接 量取NaOH溶液.则使测定电解后生成碱的浓度 . ②滴定到达终点后.指示剂恰好变成 色. ③滴定结果如下表: 滴定次数 待测液体积 消耗标准液记录 滴定前刻度(ml) 滴定后刻度(ml) 第一次 20.00ml 1.02 21.04 第二次 20.00ml 3.20 23.18 若标准盐酸的浓度为0.50mol·L-1.则测得生成NaOH的物质的量浓度为 mol·L-1. 【查看更多】

     

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