“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能燃料，经常是用肼（N₂H₄）作为燃料，N₂O₄做氧化剂．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol-1
请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为．
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2mol NH₃和4mol O₂，发生反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，测得平衡时的数据如下表：

有关物质的物质的量/mol	n（NO）	n（H2O）
温度T1	1.6	2.4
温度T2	1.2	1.8

①在T₁时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH₃）=．
②T₁和T₂的大小关系是T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应为．
有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由？答：．
（5）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol．

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（1）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（I）
（1）反应（I）中氧化剂是．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）═2NO₂（g） （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s的平均反应速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?s^-1．
（4）硝酸厂的尾气中含NO₂和NO，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．
（5）氨气在纯氧中燃烧，也可生成上述反应（I）产物中的两种．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．