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    答案:(1)②向试管中加入一定量CaCO3固体 ③向试管中倒入过量的稀HNO3.并迅速盖上铜丝和带导管的橡皮塞 ④待反应完全后.将右边导管插入试管内接近液面 ⑤将铜丝插入到溶液中. (2)检验生成的NO气体.,铜片质量相同.溶液体积相同.生成的Cu2+浓度相同,加热绿色溶液.有红棕色气体产生.溶液变蓝色. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的
    烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和
    溶液B，请回答以下问题。
    【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度

    温度(℃)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    NaOH的溶解度(g/100g水)
    		42
    		109
    		129
    		174
    		314
    		347
    Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)[来源:
    		0．18
    		0．16
    		0．14
    		0． 12
    		0．09
    		0．07
     
    （1）固体A中的成分是什么？
    【猜想与假设】
    甲同学认为是：CaCO3   乙同学认为是：CaCO3，Ca(OH)2
    乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是                          （用化学方程式表示）。
    【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。
    		有气泡产生
    		自己的猜想
    正确
    乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加             。
    		上层清液由无色变为红色
    		自己的猜想
    正确
     
    【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验          （填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是                     ；
    结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
    （2）溶液B中溶质的成分是什么？
    【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3   
    丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)2    
    戊同学认为是：NaOH
    【表达与交流】
    ①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是           ；
    ②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是                                ；
    ③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的          ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，        、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
    ④取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈        色。

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    请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的
    烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和
    溶液B，请回答以下问题。
    【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度
    温度(℃)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    NaOH的溶解度(g/100g水)
    		42
    		109
    		129
    		174
    		314
    		347
    Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)
    		0．18
    		0．16
    		0．14
    		0． 12
    		0．09
    		0．07
     
    （1）固体A中的成分是什么？
    【猜想与假设】
    甲同学认为是：CaCO3   乙同学认为是：CaCO3，Ca(OH)2
    乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是                          （用化学方程式表示）。
    【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。
    		有气泡产生
    		自己的猜想
    正确
    乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加             。
    		上层清液由无色变为红色
    		自己的猜想
    正确
     
    【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验          （填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是                     ；
    结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
    （2）溶液B中溶质的成分是什么？
    【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3   
    丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)2    
    戊同学认为是：NaOH
    【表达与交流】
    ①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是           ；
    ②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是                                ；
    ③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的          ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，        、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
    ④取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈        色。

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    如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求

    回答下列问题：
    （1）用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳．
    ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．
    ②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为______．
    （2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H2△Cu+H2O；E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为______．
    ②装置E1的作用是______．
    ③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由
    ______．
    ④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是______．反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将______（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．

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    如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求

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    回答下列问题：
    （1）用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳．
    ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．
    ②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为______．
    （2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H2△Cu+H2O；E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为______．
    ②装置E1的作用是______．
    ③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由
    ______．
    ④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是______．反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将______（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．

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    如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求

    回答下列问题：
    （1）用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳．
    ①所选仪器的连接顺序为    （填写仪器序号字母）．
    ②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为    ．
    （2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H2△Cu+H2O；E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为    ．
    ②装置E1的作用是    ．
    ③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由
        ．
    ④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是    ．反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将    （填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．

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