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    27．在容积相同的不同容器中.分别充入等量的按体积比1 : 1 混合的的N2和H2 .在不同温度下发生反应.并在第10S时分别测定其中NH3的体积分数并绘成如图十七所示曲线. (1) A .B .C .D .E 五点中.尚未达到化学平衡的点是＿ (2)该可逆反应的正反应是 反应. (3)由T1 .向T2 变化时.V正＿ v 逆.(填“> .“〈 或“= 〉; 由T3 .向T4 变化时.V正＿ v 逆 (4)已知E 点对应的纵坐标为20 % , 点E混合气体的平均相对分子质量是 28 根据下图十八所示关系填空.己知所有字母表示的是纯净物或水溶液.反应① .③ 是工业生产中的重要反应.D .E 常温下为气休.x 常温下为无色液体.H 与E 相对分子质量之间的关系为Mr = 34 ,又知C焰色反应火焰呈黄色. ( l ) B 固体中所包含的化学键有 ( 2 )反应① 的化学方程式为 ,反应⑤ 的离子方程式为 ( 3 )工业上反应③ 的条件为 ( 4 )在工业上G 是如何转化为H 的? . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下。
    反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应条件：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。
    （1）氢碳比[γ =]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =]达99.8%以上；当γ＞2时，可能产生副产物CH4，写出相应反应的化学方程式                             。
    （2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。
    序号
    		干燥方法
    		CO转化率/%
    ①
    		不处理
    		40.2
    ②
    		无水乙醇洗
    		56.3
    ③
    		以四氢呋喃洗
    		62.4
    ④
    		无水乙醇洗并真空干燥
    		70.1
    ⑤
    		 
    		77.2
    从实验设计完整性思考，请补充实验⑤中的干燥方法。
    （3）反应温度：下图是= 2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。

    在反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H       0(填“＞”或“＜”)；0～t2时间段内，随反应的进行体系的压力先增大后减小，原因是          ；能判断该反应基本结束的时刻为          ；若t3时刻，测得平衡后CO的转化率为75%，若起始反应时的CO的物质的量为a mol，假设反应容器的体积为1L，则t3时的平衡常数的值为           。
    （4）催化剂：在保持其它条件不变，只改变催化剂的用量，分别在1L恒容密闭容器中反应，测定10min时的CO转化率。下图是Raney-Ni为0.05g时，CO转化率与时间关系图，请画出Raney-Ni为1g时，CO转化率与时间变化图。

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    (10分) 向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
    已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。

    (1) 若t1＝15 min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝               。
    (2) t4－t5阶段改变的条件为             ，B的起始物质的量为           。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t4～t5
    		t5～t6
    K1
    		K2
    		K3
    		K4
    		K5
     
    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为                            (用“>”“<”或“＝”连接)。
    (3) 在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为                               。

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    (10分) 向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

    已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。

    (1) 若t1＝15 min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝                。

    (2) t4－t5阶段改变的条件为              ，B的起始物质的量为            。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

     

    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为                             (用“>”“<”或“＝”连接)。

    (3) 在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为                                。

     

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    在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是


    1. A.
      正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小
    2. B.
      正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。
    3. C.
      逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。
    4. D.
      重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

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    在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是                                                     （    ）

    A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

    B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。

    C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。

    D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol,  NH3 ＞0.7mol

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