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    10．某化学科研小组针对反应: A2 ( g ) + 3 B2 (g)2AB3 (g) , 研究在其他条件不变时.改变某一条件对化学平衡状态的影响.得到如图所示的变化规律(图中 T 表示温度. n 表示物质的量).根据如图得出的判断结论正确的是 A．正反应一定是放热反应 B．达到平衡时 A2 的转化率大小为: b > a > c C．正反应一定是吸热反应.且 T2 > Tl D． a.b.c 三点比较. b 点平衡体系中 A.B 原子数之比接近 1 : 3 11,常温下.下列有关叙述不正确的是 A．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中:c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-) B．pH相同的CH3COONa溶液.C6H5ONa溶液.Na2CO3溶液.NaHCO3溶液: c(CH3COONa)＞c(NaHCO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(Na2CO3 ) C．已知酸性HF＞CH3COOH.物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中. [c(Na+)-c(F-)] ＜ [c(K+)-c(CH3COO-)] D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7.所得溶液体积V(总)≥20 mL 12,某溶液可能含有Na+.Ag+.Al3+.AlO2-.S2-.CO32-.SO32-.NO3―等离子中的数种.向此溶液中加入稀盐酸.有浅黄色沉淀和气体出现.此溶液的焰色为黄色.根据以上实验现象.下列结论中不正确的是 A.此溶液中一定有S2-.SO32-.Na+ B.此溶液中可能有AlO2―.CO32- C.此溶液中一定没有Ag+.Al3+ D.此溶液中可能有SO32-.NO3― 【查看更多】

     

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