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    26．现有原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F.G七种短周期主族元素.已知A 原子核内无中子.A.B.D三元素的核电荷数之和较G元素的核电荷数少2,D元素原 子的最外层电子数较次外层多4,E元素的原子半径是短周期主族元素中最大,F2- 及 G- 两种阴离子的电子层结构与氩原子相同. (1)用电子式表示化合物AG的形成过程: . (2)电解EG的水溶液的离子化学方程式是 . (3)下列变化中的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化.某些反应条件及某些物质已略去.请按要求写一例化学方程式或回答有关问题. ①若X.Y均为气态氢化物.则X与Y反应的化学方程式是 . ②若X.Y均为组成元素相同的酸式盐.则X与Y反应的化学方程式是 . ③若X.Y均为二元酸.则X与Y反应的化学方程式是 . ④若X.Y均不属于盐类.但两者组成元素相同.其相对分子质量之差为14.且两者既能与NaOH溶液反应.又能与盐酸反应.则X.Y中相对分子质量最小的物质是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数比次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
    （1）E2F的水溶液呈
     
    性，写出主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是：
     
    ．
    （3）1molFD2在一定条件下与D2完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式：
     
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    （4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
    ①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是
     
    ．
    ②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是
     
    ．
    ③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是
     
    ．

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    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层电子数之和为10，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应；D元素的最高正价与最低负价的代数和为4．请填写下列空白：

    (1)A元素的一种氧化物中组成元素的原子个数比为1∶1，该氧化物与水反应的化学方程式为________，该反应中水________(从下列选项中选择，填序号)．

    A．是氧化剂

    B．是还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂

    D．既不是氧化剂又不是还原剂

    (2)B元素在元素周期表中的位置是________；B的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式是________．

    (3)写出A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：____________．

    (4)D元素的最高价氧化物对应的水化物是________(填化学式)，其浓溶液具有脱水性、吸水性和强________性等特性．

    (5)在汶川地震灾区大量使用的一种环境消毒剂是通过将E的单质通入石灰乳中制得的，写出该反应化学方程式____________．

    (6)能说明元素E的非金属性强于D的事实有(用简要文字或化学用语回答，写出其中2条)：___________________．

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    原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是：
     
    ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，BC2 +中B原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是
     
    ．
    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    （5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
     
    ；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为
     
    ； 
    （6）E的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
     
    ；下图（填甲、乙或丙）
     
    表示的是E晶体中微粒的堆积方式．
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    （15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

    （1）B在周期表中的位置是：                      ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是             （填化学式）。

    （2）根据等电子原理分析，BC2 + 中B原子的轨道杂化类型是           。

    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是           。

    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第      电离能。

    (5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为      ；；

    (6)E的基态原子有    种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为     ；下

    图（填甲、乙或丙）           表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

              

    甲                 乙                 丙

     

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    （15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是：                     ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是            （填化学式）。
    （2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是          。
    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是          。
    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第     电离能。
    (5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为     ；；
    (6)E的基态原子有   种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为    ；下
    图（填甲、乙或丙）          表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
             
    甲                乙                丙

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