练习册

  • 练习册
  • 试题
    9．下右图为大气分层中的某一层气温变化特点.对该层的相关叙述正确的是: A．热量主要来自地面辐射 B．因对流旺盛.有利飞机飞行 C．本层物质有吸收阳光紫外线的功能 D．能反射无线电波.有利通讯 读右太阳光照示意图与我国某地当天太阳 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催

    化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中

    实验编号

    T（℃）

    NO初始浓度（mol/L）

    CO初始浓度（mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    1.20×10-3

    124

    Ⅲ

    350

    5.80×10-3

    　 （1）请填全表中的各空格。

    　 （2）请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三

    个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变

    化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

    II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    2000C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___ 　　　　　 _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N2的物质的量是　　　 。

    查看答案和解析>>

    （2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-

    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    ①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    ②t℃该反应的化学平衡常数K=
    3
    3
    ．

    查看答案和解析>>

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)−131.4 kJ。

    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。

    a．v正 (C)= v逆(H2O)    b．容器中CO的体积分数保持不变

    c．c(H2)=c(CO)        d．炭的质量保持不变

    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；

    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。

    （4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：

    ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)    ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)

    ①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是                                 。

    ②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯         kg。

     

    查看答案和解析>>

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
    a．v正 (C)= v逆(H2O)   b．容器中CO的体积分数保持不变
    c．c(H2)=c(CO)        d．炭的质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
    （4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
    ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
    ①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是                                。

    ②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

    查看答案和解析>>

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
    a．v正 (C)= v逆(H2O)   b．容器中CO的体积分数保持不变
    c．c(H2)=c(CO)        d．炭的质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
    （4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
    ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
    ①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是                                。

    ②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案