某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸.课外活动小组以此作为课题.探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体.他们设计了两种不同的方案.请你参加讨论: (1)方案一:选用镁粉作试剂. 1往废水中逐渐加入镁粉.当观——青夏教育精英家教网—

某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸.课外活动小组以此作为课题.探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体.他们设计了两种不同的方案.请你参加讨论: (1)方案一:选用镁粉作试剂. 1往废水中逐渐加入镁粉.当观察到时.说明加入镁粉的量已经足够. 2接下来的操作方法依次是和蒸发. (2)方案二:选用氢氧化钠溶液作试剂. 1向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液.当时.停止滴入氢氧化钠溶液. 2为了得到纯净的硫酸镁溶液.接着应进行的实验操作是过滤.洗涤沉淀.其中洗涤沉淀的操作是 3往洗涤过的沉淀中加入硫酸到沉淀恰好完全溶解时停止滴加.蒸发溶剂得到硫酸镁固体. (3)比较两个方案.假设实验中都没有损耗.那么.最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? ,原因是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
表1．几种盐的K_sp

难溶物	K_sp
Ca₃（AsO₄）₂	6.8×10^-19
CaSO₄	9.1×10^-6
FeAsO₄	5.7×10^-21

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H₂SO₄	As
废水浓度	29.4g/L	1.6g?L^-1
排放标准	pH 6～9	0.5mg?L^-1

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=

mol?L^-1．
（2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）=

mol?L^-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为

．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为

．
③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数（25℃）为：K₁=5.6×10^-3K₂=1.7×10^-7K₃=4.0×10^-12，
第三步电离的平衡常数的表达式为K₃=

．Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：AsO₄^3-+H₂O?HAsO₄^2-+OH^-，该步水解的平衡常数（25℃）为：

（保留两位有效数字）．

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(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－³ mol·L^－¹的Cr₂O₇²^－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：              。
（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，则残留的Cr³⁺的浓度为    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

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(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。
⑴NaHA溶液   (选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是   。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―¹⁴     b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)              d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①温度降低时，K_sp   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)   。
II、含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－³ mol·L^－¹的Cr₂O₇²^－。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O₇²^－Cr³^＋、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃
⑷欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入   g FeSO₄·7H₂O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，则残留的Cr³⁺的浓度为   。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸   K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

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某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

相关数据如下表，请回答以下问题：

表1．几种盐的K_sp

难溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－¹⁹
CaSO₄	9.1×10^－⁶
FeAsO₄	5.7×10^－²¹

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H₂SO₄	As
废水浓度	29.4g/L	1.6g·L^－¹
排放标准	pH 6～9	0.5mg·L^－¹

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)= mol·L^－¹。

（2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)= mol·L^－¹。

（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被还原为Mn²^＋，反应的离子方程式为。

（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为

。

③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数(25℃)为：K₁=5.6×10^－³K₂=1.7×10^－⁷K₃=4.0×10^－¹²，第三步电离的平衡常数的表达式为K₃= 。Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：AsO₄³^－+H₂OHAsO₄²^－+OH^－，该步水解的平衡常数（25℃）为：（保留两位有效数字）。