相同温度度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

       下列叙述不正确的是

       A．容器①、②中反应的平衡常数相等

       B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

       C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^-1

       D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

相同温度度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

       下列叙述不正确的是

       A．容器①、②中反应的平衡常数相等

       B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

       C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^-1

       D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

相同温度度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

       下列叙述不正确的是

       A．容器①、②中反应的平衡常数相等

       B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

       C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol·L^-1

       D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

相同温度度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

① 实验2条件下平衡常数K=??????? ??? 。

② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正???? V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?? ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?? ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系??????????????? ；

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为??????? _______________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：????????? 。