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    22． 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料.主要含有MgCO3.MgSiO3. CaMg(CO3)2\.Al2O3和Fe2O3等.回收其中镁的工艺流程如下: 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表.请回答下列问题: (1)“浸出 步骤中.为提高镁的浸出率.可采取的措施有 (2)滤渣I的主要成分有 . (3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 . (4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂.催熟剂.可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因: . ②按①中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中.常伴有NaCl析出.原因是: .除去产品中该杂质的方法是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    pH 3.4 5.2 12.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是
    研磨固体废料
    研磨固体废料
    ，你认为还可以采取的措施有
    增大硫酸浓度
    增大硫酸浓度
    、
    加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
    加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
    （写出两条）．
    （2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    ，
    MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
    MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

    （3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是
    使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
    使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
    ，控制pH的方法是
    通过pH计控制溶液的pH
    通过pH计控制溶液的pH
    ，滤渣I的主要成分有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    （4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的
    盐酸
    盐酸
    （填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，
    过滤
    过滤
    ，
    洗涤
    洗涤
    （填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    （填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．
    （5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
    该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
    ．

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    （12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    PH

    3.2

    5.2

    12.4

     

    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有          （要求写出两条）。

    （2）滤渣I的主要成分有       。

    （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有       。

    （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

     MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：         。

    ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去产品中该杂质的方法是：             。

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    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    PH

    3.2

    5.2

    12.4

    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有          （要求写出两条）。

    （2）滤渣I的主要成分有       。

    （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有       。

    （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

          MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：         。

    ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去产品中该杂质的方法是：             。

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    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    PH

    3.2

    5.2

    12.4

    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有          （要求写出两条）。

    （2）滤渣I的主要成分有       。

    （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有       。

    （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

          MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：         。

    ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去产品中该杂质的方法是：             。

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    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    PH3.25.212.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有______（要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分有______．
    （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______．
    （4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：______．
    ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______．除去产品中该杂质的方法是：______．

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