化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液的pH如下表：

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?????? 。

（2）下列说法错误的是??????? 。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm。

（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

①F原子的外围电子排布式为________ __。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为??????? (用元素符号表示)。

②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有?????? 。

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?????? 。

（2）下列说法错误的是??????? 。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。

（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm。

（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

①F原子的外围电子排布式为____ 。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成【F（N）4】2+，该离子的结构式为??????? （用元素符号表示）。

②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有?????? 。

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：

（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）??

CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。

②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3

③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。

（3）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

A．加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点

B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp