1．取适量干重相等的4份种子进行不同处理：(甲)风干，(乙)消毒后浸水萌发，(丙)浸水后萌发，(丁)浸水萌发后煮着冷却，消毒。然后分别放入4个保温瓶中。一段时间后，种子堆内温度最高的是　　　　 (　　 )

　 A．甲　　　　　　　 B．乙　　　　　　 C．丙　　　　　　　 D．丁

31．(16分)

I.某自然种群的雌雄异株植物(2n=24)的花色(白色、蓝色和紫色)是由常染色体上的两对独立遗传的等位基因(A和a、B和b)控制，正常植株(D)对矮生植殊(d)为显性，请据图回答。

(1)该植物蓝花植株(线粒体中导入了抗病基因)与白花植株杂交，F₁全为抗病紫花植株，则父本控制花色的基因型是　 　　　　 ，用F₁中雌雄植株相互杂交，F₂的花色表现型及其比例为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在♀DD×♂dd杂交中，若母本D基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离，可以产生染色体数目为　　　 　　　　　　 的雌配子，这种情况下，与正常雄配子杂交后代的株高基因型是　　　　　　　　　　　　　　 。

　II ．雕鸮的颜色(A、a)和纹路(B、b)两对等位基因分别位于两对常染色体上。已知绿色条纹雕鸮与黄色无纹雕鸮交配，F₁为绿色无纹和黄色无纹，比例为1：l。当F₁的绿色无纹雕鸮彼此交配时，其后代表现型及比例为：绿色无纹：黄色无纹：绿色条纹：黄色条纹=6：3：2：l。请据此数据分析回答下列问题：

　 (1)雕鸮这两对相对性状的显性性状分别为　　　　　　　　 。

　 (3)写出亲代到F₁代的遗传图解。

30．(26分)

Ⅰ.小白鼠是生物学研究中常用的实验材料。下列是与小白鼠内环境稳态有一定关系的图解，图21甲中A、B为小白鼠体内两种不同组织处的毛细血管，①②③表示某些营养物质；图21乙表示正常小白鼠受到寒冷刺激时的部分调节过程。图中a、b、c表示调节物质，①-⑤表示过程。请据图分析回答相关问题：

(1)如果甲图中①为淀粉，从甲图信息可以判断其中的组织细胞为　　　　 细胞。若用纯糖类物质饲喂小白鼠，一段时间后，发现小白鼠体内蛋白质合成量减少，主要是由于体内缺乏__________________。

　(2)当人体处于寒冷环境时，图乙中物质[　 ]　　　　　　　 的分泌先增加，同时与c具有协同作用的调节物质是　　　　 。人体缺碘时，图乙中　　　　 (填数字)过程分泌的调节物质增加.

(3).电刺激支配小白鼠肾上腺髓质的交感神经，发现小白鼠心跳加快。

①你对该实验中小白鼠心跳加快原因的猜测是________　　　　　　　　　　　　　

　 ___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

②给你甲、乙两只小鼠，其中甲鼠已剥离出肾上腺髓质及与之相连的交感神经。请设计实验验证你的猜测(用等渗溶液可提取鼠肾上腺髓质组织液。实验过程中室温等实验条件恒定)。

第一步：测试小白鼠乙的心率，并记录。

第二步：___________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第三步：_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

Ⅱ. 请据图回答几个有关生态系统的问题：

(1)图22是生态系统中碳循环示意图，图中生态系统的主要成分及消费者分别为

　　　　　　　　　　 (用字母表示)，若生产者所固定的太阳能总量为m千焦，

则图中最高营养级获得的能量最多为　　　　　　　 。若由于某种原因造成图中E生物数量大量减少，推测短期内与之相邻的两个营养级生物数量发生的变化是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在图23的食物链中，②／①的比值代表　　　　　　　　 (生物之间)的能量传递效率；③和④分别属于　　　　　　　　　　 (生物)的同化量的一部分。

26. 若起始a = 1.2mol，b = 0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起

始时C的取值范围为　　　　　　　　　　　　　 。

25. 达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，

容器中A的体积分数　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使A的体积分数再变到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是　　　　　　　　　 (只填一种即可)。

29．(16分)

Ⅰ．在温度t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表2所示：

(1)b =_______，原Ba(OH)₂的稀溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

(2)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为　　　　　　　 ，其中Na₂SO₄的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

　 Ⅱ．有如下化学反应：2A(g)+B(g) 　2C(g)(△H＜0)

(1)若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足

n(A)+ n(B)= n(C)，则气体A的转化率为　　　　　　　 。

(2)如右图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的

为4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：

28．(16分)

Ⅰ．化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

写出 A、 B、 C和 D的结构简式。

Ⅱ．石油化工基础原料乙烯、环氧乙烷()、乙二醇、对苯二甲酸用途广泛，供不应求。

(1)途径I为传统方法。根据已学过的知识，A→C还需的物质有：　　　　　 。

(2)途径II为目前工业化技术常用路线。由乙烯在银催化下氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷再经与水作用后经精馏制得乙二醇。乙二醇和环氧乙烷进一步反应得到副产物二乙二醇(HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH)、三乙二醇……高聚乙二醇。三乙二醇的结构简式是　　　　 。高聚乙二醇的含碳质量分数最大值是　　　　 。

(3)完成C与E在一定条件下缩聚生成F的化学方程式(要求高聚物有头有尾，即)　 。

27.(14分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。

(1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______(填装置序号“A” 、“B”或“C”，下同)；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是_______；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是_______反应的离子方程式为_________。

(2)乙同学按实验要求，用下列装置图18进行实验(已知PdCl₂溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题：

　① 若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_________________。

　② 若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：___________________。

(3)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na₂O和C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如图16(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题：

　 (1)X溶液水解的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)N在氧气中燃烧的实验现象是　　　　　　　　　　 　　　　　 。

　 (3)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　　　 　　 (填序号)

　 (4)反应②④的离子方程式为②　　　　　　　　　 。④　　　　　　　　 。

　 (5)X溶液与F反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)用电子式表示F的形成过程　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(20分)如图15甲所示，足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨MN、PQ间距L=0.5 m，两导轨的左端连接有阻值R=1Ω的电阻，其框架平面与水平面成30°角；垂直置于导轨上、与导轨接触良好的金属杆ab的质量m=0.1 kg，电阻r=0.25Ω；整个装置处于磁感应强度B=l T的匀强磁场中，磁场方向垂直于框架平面向下。今在t=0时刻，对金属杆施一平行于框架平面向上且与杆垂直的外力F，使之由静止开始运动，运动过程中，绘出的理想电流表A前6s内的示数I随时间t变化的关系如图15乙所示。(g取10 m／s²)

　　 (1)请你推导出前4 s内金属杆的速度v随时间t变化的函数关系式；

　　 (2)求t=5s时，外力F的瞬时功率；

(3)在图15丙中作出前6s内外力F随时间t变化的函数图象。