10. 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a+b＝12，则

(1)该温度下水的离子积常数K_W＝________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

解析：由c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L和a+b＝12，可知K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)＝10^－12 mol²·L^－2；该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH^－)与水电离的c(OH^－)之差，即10^－b－10^－a；在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH过量，c(OH^－)＝＝10^－1 mol/L，K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)＝10^－12 mol²·L^－2，则c(H⁺)＝10^－11 mol/L，进一步求出溶液的pH＝11。

答案：(1)10^－12 mol²·L^－2　(2)10^－b－10^－a　(3)11

9．(1)能否用pH试纸测氯水的pH？_____________________________________________。

(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H₂SO₄和0.01 mol/L的H₂SO₄，简述操作过程。

试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl₂溶液　⑥pH试纸

________________________________________________________________________。

解析：(1)由于氯水有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。

(2)可通过测定溶液的pH区分0.1 mol/L和0.01 mol/L的H₂SO₄溶液。

答案：(1)不能

(2)能；把两片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 mol/L的H₂SO₄

8．在不同温度下的水溶液中c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是

________________________________________________________________________。

(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________________________________________________________________________。

解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10^－12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。

(2)曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×10^－12,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－2 mol/L，则c(H⁺)＝10^－10 mol/L，pH＝10。

答案：(1)1×10^－12 mol²·L^－2　高于　曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低　(2)10

7． 常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH^－)为(　)

A．1.0×10^－7 mol/L　 B．1.0×10^－6 mol/L

C．1.0×10^－3 mol/L　 D．1.0×10^－12 mol/L

解析：由水电离的c(H⁺)＝10^－pH＝1.0×10^－12 mol/L，由水电离出的c(OH^－)等于由水电离出的c(H⁺)，所以，c(OH^－)也等于1.0×10^－12 mol/L。

答案：D

6．(2009·重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　)

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl　 　　B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄　 　D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

解析：A项，FeCl₃水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na₂SO₄溶液呈中性，H₃PO₄为中强酸；D项，C₆H₅COOH溶液呈酸性，C₂H₅OH溶液呈中性。

答案：B　　　　　　　　　　　　　　　

5．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为(　)

A．7.2　 　B．8　 　C．6 　　D．无法计算

解析：pH＝5的盐酸溶液中c(H⁺)＝10^－5 mol·L^－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。

答案：C

4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是(　)

A．m>n 　　B．m＝n 　　C．m<n 　　D．不能确定

解析：pH相同的CH₃COOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，CH₃COOH的pH较小，若要稀释至两者pH相等，则要求m>n。

答案：A

3． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是(　)

A．1×10¹⁴　 B．55.6×10⁷　 C．1×10⁷　 D．55.6

解析：根据常温时，1 L( mol)水中只有1×10^－7 mol的水电离，可以确定如下关系：

mol×N_A-1×10^－7 mol×N_A

n　　　　1

解得n＝55.6×10⁷。

答案：B

2.　 纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是(　)

A．大于　 B．等于　 C．小于　 D．不能肯定

解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H⁺)和c(OH^－)比25℃时纯水电离出的c(H⁺)和c(OH^－)大。

答案：C

1．90℃时水的离子积K_W＝3.8×10^－13 mol²·L^－2，该温度时纯水的pH(　)

A．等于7　 　B．介于6-7之间　 　C．大于7 　　D．无法确定

解析：90℃时纯水中的c(H⁺)＝＝10^－7×，pH＝－lg[c(H⁺)]＝－lg(10^－7×)＝7－lg，因其大于6，小于7，故选B。

答案：B