基态原子的价电子构型3s²3p³，下列关于它的描述正确的是

A．该元素的电负性小于1.8

B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同

C．它的氢化物分子中有四个键合电子

D．该元素的价电子数是4

基态原子的价电子构型3s²3p³，下列关于它的描述正确的是

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：                                                          。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)₅的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为       。
②该化合物的晶体中存在的作用力有       。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为       。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是                                                            。