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    下列离子方程式正确的是(         ) A. Cu2++2H2O     Cu (OH)2+2H+  B. NH4++H2O  =  NH3·H2O+ H+ C. CO32-+H2O        H2CO3+OH-  D. HCO3-+H2O     H2CO3 +OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
    （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

    （2）接触室中发生反应的化学方程式是_____________________________
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________ 。
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是____________________
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
    ①SO2：既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是________________________________。
    ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵 盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10. 00 g和20. 00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30. 00 g 时，浓硫酸增加的质量为0. 68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是____%；若铵盐质量为15. 00 g，浓硫酸增加的质量为____________________________ 。（计算结果保留两位小数）

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    下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
    主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
    回答下列问题：
    （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
     
    ．
    （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
     
    ．
    （4）写出④最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）比较半径大小Na+
     
    O2-（填＞，=，＜=）
    （6）下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑥在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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    （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（nm）

    0.186

    0.160

    0.152

    0.143

    0.110

    0.099

    0.075

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    ＋3

    ＋5、

    －3

    ＋7、

    －1

    ＋5、

    －3

    －2

    回答下列问题：

    1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

    2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是           （填化学式）。

    3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。

    4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                   。

    5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞     ＞     ＞    。（填离子符号）

    6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性       ＞       （用分子式表示）

    7.下列叙述中不正确的是             （填字母）。

    A．③、④处于不同周期               

    B．⑥在同主族元素中非金属性最强     

    C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

    D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

     

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    下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（nm）

    0.186

    0.160

    0.152

    0.143

    0.110

    0.099

    0.075

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    ＋3

    ＋5、－3

    ＋7、－1

    ＋5、－3

    －2

    回答下列问题：

    （1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

    （2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是               （填化学式）。

    （3）①⑥形成物质的电子式                        

    （4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

                                                                                      。

    （5）下列叙述正确的是             （填字母）。

    A．③、④处于不同周期               

    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

    C．⑥在同主族元素中非金属性最强     

    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

    E．①与⑧形成的化合物具有两性

     

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    （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（nm）

    0.186

    0.160

    0.152

    0.143

    0.110

    0.099

    0.075

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    ＋3

    ＋5、

    －3

    ＋7、

    －1

    ＋5、

    －3

    －2

    回答下列问题：

    1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                    。

    2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是            （填化学式）。

    3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。

    4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                    。

    5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：     ＞     ＞     ＞     。（填离子符号）

    6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性       ＞       （用分子式表示）

    7.下列叙述中不正确的是              （填字母）。

    A．③、④处于不同周期               

    B．⑥在同主族元素中非金属性最强     

    C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

    D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

     

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