2．常见图像类型对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0.m+n>p+q. (1)vt图象 (2)ct图象 (3)cp——青夏教育精英家教网—

2．常见图像类型对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0.m+n>p+q. (1)vt图象 (2)ct图象 (3)cp(T)图象 (4)其他图象 (5)几种特殊图象 ①如右图.对于化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g).M点前.表示从反应物开始.则v(正)>v(逆),M点为刚好达到平衡点.M点后为平衡受温度的影响情况.即升温.A%增加.平衡左移.ΔH<0. ②如右图.对于化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g).l线上所有的点都是平衡点.在上方(E点).A%大于此压强时平衡体系中的A%.所以.E点v(正)>v(逆),在下方(F点).A%小于此压强时平衡体系中的A%.则v(正)<v(逆). ③如右图.对于aA(g)+bB(g)cC(g)反应.n(A).n(B)是A.B的物质的量.交点n(A)∶n(B)＝a∶b. 一定条件下.下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)+H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0 [解析] 观察图象可知.达到平衡用的时间短反应速率快.T2>T1.p1>p2.升高温度水蒸气的百分含量降低.说明平衡逆向移动.正反应放热.ΔH<0,增大压强水蒸气的百分含量增大.说明平衡正向移动.正反应气体分子数减少.综合分析A选项中反应符合要求. [答案] A 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂.它们与CO2可发生如下可逆反应: 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 请回答下列问题: (1)ΔH3与ΔH1.ΔH2之间的关系是:ΔH3＝ . (2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响.在某温度T1下.将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中.并充入一定量的CO2气体.在t时刻.测得容器中CO2气体的浓度.然后分别在温度为T2.T3.T4.T5下.保持其他初始实验条件不变.重复上述实验.经过相同时间测得CO2气体浓度.得到趋势图.则: ①ΔH3 0(填“> “＝或“< ). ②在T1-T2及T4-T5二个温度区间.容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势.其原因是 . ③反应Ⅲ在温度为T1时.溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示.当时间到达t1时.将该反应体系温度迅速上升到T2.并维持该温度.请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线. 图1 图2 (3)利用反应Ⅲ捕获CO2.在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下.提高CO2吸收量的措施有 . [解析] 结合题给图象.用盖斯定律.化学平衡原理作理论指导进行分析.解决相关问题. (1)根据盖斯定律.由反应Ⅱ×2减反应Ⅰ可得:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq).则有ΔH3＝2ΔH2-ΔH1. (2)①由图1可知.当温度为T3时.可逆反应达到平衡状态.温度升高.CO2的浓度逐渐增大.说明平衡逆向移动.正反应为放热反应.则有ΔH3<0. ②在T1-T2区间.此时可逆反应未达到平衡.温度升高.化学反应速率加快.平衡正向移动.CO2的捕获量随温度的升高而提高.在T4-T5区间.此时可逆反应已达到平衡状态.由于该反应为放热反应.温度升高.平衡逆向移动.CO2的捕获量随温度的升高而降低. ③t1时刻.温度迅速升高到T2.平衡逆向移动.溶液的pH升高.根据化学平衡移动原理.达到新平衡时.溶液的pH低于开始时的pH. (3)欲提高CO2的吸收量.应使平衡正向移动.可降低温度或增加CO2的浓度等. [答案] (1)2ΔH2-ΔH1 (2)①< ②T1-T2区间.化学反应未达到平衡.温度越高.化学反应速率越快.所以CO2被捕获的量随温度升高而提高.T4-T5区间.化学反应已达到平衡.由于正反应是放热反应.温度升高平衡向逆反应方向移动.所以不利于CO2捕获 (3)降低温度,增加CO2浓度【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)