练习册

  • 练习册
  • 试题
    13．CH4(g)+3CO2+2H2O(g) ΔH＝+241.7 kJ·mol-1 这些热化学方程式并不都是教材中的.看了上述热化学方程式.仿佛一切皆有可能.当然无须记住这些热化学方程式.这只是一个载体.一般该类题以新能源为背景.以此开始.利用盖斯定律进行计算.结合化学平衡.电化学等知识组成一道综合题.所以在高三复习中应重视化学与社会生活的联系.拓展学科知识.同时要以化学计算为基本.关注化学学科思想(如质量守恒.电荷守恒等)在化学计算中的运用. 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体.可作为一种新型能源.由合成气(组成为H2.CO和少量的CO2)直接制备二甲醚.其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应: +2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝-90.1 kJ·mol-1 (ⅱ)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2＝-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应: +H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH3＝-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应: (ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4＝-24.5 kJ·mol-1 请回答: 由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为 . 根据化学反应原理.分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 . [解析] 写出由H2和CO直接制备二甲醚的化学方程式:4H2+2CO=== CH3OCH3+H2O. 由+4H2(g)===2CH3OH(g) ΔH1＝×2 kJ·mol-1, 由(ⅳ)得:2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4＝-24.5 kJ·mol-1, 以上两式相加得所求热化学方程式的ΔH＝kJ·mol-1+kJ·mol-1＝-204.7 kJ·mol-1.故热化学方程式为4H2===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝-204.7 kJ·mol-1. 直接制备二甲醚的反应为气体分子数减少的反应.压强升高.平衡右移.CO和H2的转化率都增大.CH3OCH3的产率增加.同时压强升高使CO和H2的浓度增加.反应速率也增大. [答案] 2CO(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝-204.7 kJ·mol-1 该反应分子数减少.压强升高使平衡右移.CO和H2转化率增大.CH3OCH3产率增加.压强升高使CO和H2浓度增加.反应速率增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25°C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.58 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是(    )

    A.C(s)+O2(g)====CO(g);ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔΗ=+571.6 kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔΗ=-890.3 kJ·mol-1

    D.C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+2H2O(l);ΔΗ=-1 400 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（  　）

    A. C(s)+1/2 O2(g)===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)△H＝+571.6 kJ•mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3 kJ•mol-1

    D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1

     

    查看答案和解析>>

    化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

    ①CH4(g)+ O 2(g)====2H2(g)+CO(g)ΔH=-36 kJ·mol-1

    ②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)ΔH=+216 kJ·mol-1

    下列热化学方程式中，反应热为零的是（    ）

    A.4CH4（g)+O2(g)+2H2(g)====4CO(g)+10H2(g)

    B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)====7CO(g)+15H2(g)

    C.3CH4(g)+O2(g)+H2O（g) ====3CO(g)+7H2(g)

    D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)====CO(g)+11H2(g)

    查看答案和解析>>

    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　）

    A．C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol

    C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ/mol

    D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1 400 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（  　）

    A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1

    D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案