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    4．有三种相邻元素A.B.C.已知A.B处于同一周期.且B.C处于同一主族相邻位置.又知这三种元素原子的质子数之和是31.最外层电子数之和为17.试推断A.B.C各为何种元素. [解析] 方法一:＝7-2.＝13.故一种元素为7N.又由于17既不能被3整除.也不能被2整除.则另外两元素都在偶数族.只能是8O和16S.经验证符合题意. 方法二:此题也可用图示法解法如下 分析题意.我们可将A.B.C这三种元素在元素周期表中的位置.列出如下四种情形: 再根据三种元素的原子序数的关系.列出代数式.求解.简单直观. 设B的质子数为x.根据三种元素原子的质子数之和为31.综合分析上述四种情况.可列出以下四个代数方程式: ①(x-1)+x+(x+8)＝31.解之得x＝8, ②x+(x+1)+(x+8)＝31.解之得x＝, ③(x-1)+x+(x-8)＝31.解之得x＝, ④(x+1)+x+(x-8)＝31.解之得x＝. 则A:质子数8-1＝7.是氮元素,B:质子数为8.是氧元素,C:质子数为8+8＝16.是硫元素.N.O.S三种元素原子的最外层电子数之和为5+6+6＝17.符合题意. [答案] A为N元素.B为O元素.C为S元素. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属于同一周期，A、E属于同一主族．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C 都能生成气态化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答
    （1）A为
    H
    H
    （填元素符号，下同）； C为
    O
    O
    ；
    （2）D在周期表中属于第
    二
    二
    周期，
    第VIIA
    第VIIA
    族元素，其原子结构示意图为
    ．
    （3）B与C可形成BC2的化合物的电子式为：
    ，属于
    共价
    共价
    化合物（填共价或离子）
    （4）C与E反应条件不同产物不同，请写出不同条件下不同产物的对应化学方程式①
    4Na+O2=2Na2O
    4Na+O2=2Na2O
    ；②
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ．

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
    （1）甲的结构式为
    H-O-H
    H-O-H
    ；写出乙的一种用途
    杀菌、消毒
    杀菌、消毒
    ；
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
    ．该种气球存在的隐患是
    氢气易燃易爆，易造成安全事故
    氢气易燃易爆，易造成安全事故
    ；
    （3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是
    取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验
    取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验
    ．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L-1该盐溶液中浓度最大的离子为
    NO3-
    NO3-
    （写离子符号）；
    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ；
    （5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
    该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
    该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
    ．

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    A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
    （1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为
    C
    C
    、
    O
    O
    、
    Na
    Na
    、
    S
    S
    、
    Cl
    Cl
    、
    K
    K
    ；
    （2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ；
    （3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：
    CH4＜H2O
    CH4＜H2O
    ；
    （4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：
    H2S＞HCl
    H2S＞HCl
    ．

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    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为
    2s22p4
    2s22p4
    ．
    （2）在B的单质分子中存在
    2
    2
    个π键，
    1
    1
    个σ键．
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
    配位键
    配位键
    ，形成的离子立体构型为
    正四面体形
    正四面体形
    ，其中B原子采取的杂化方式是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．
    （4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是
    CH4
    CH4
    （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：
    CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
    CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
    ．

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    A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能形成共价化合物且常温下为气态；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
    （1）A为
    氢
    氢
    元素（填名称，下同），B为
    碳
    碳
    元素，C为
    氧
    氧
    元素，D为
    氟
    氟
    元素，E为
    钠
    钠
    元素；
    （2）C元素在周期表中属第
    二
    二
    周期，
    ⅦA
    ⅦA
    族元素，原子的结构示意图为
    ；
    （3）D与B形成的化合物的电子式为
    ，属
    分子
    分子
    晶体；
    （4）C与E形成的化合物的电子式为
    和
    ，属
    离子
    离子
    晶体．

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