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    3．注意反应形式与物质的关系.特别是置换反应 (1)金属―→金属:金属+盐―→盐+金属.铝热反应. (2)金属―→非金属:活泼金属+H2O(或H+)―→H2.2Mg+CO22MgO+C. (3)非金属―→非金属:2F2+2H2O===4HF+O2.2C+SiO2Si+2CO↑.C+H2O(g)CO+H2.X2+H2S===2HX+S↓(F2除外). (4)非金属―→金属:用H2.C冶炼金属. 通过反应形式梳理化学反应.培养归纳.整理能力. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度:CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度:Na2CO3＜NaHCO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 [解析] A项.叙述Ⅱ对应的原因是NH4Cl受热易分解,B项.叙述Ⅱ对应的原因是Fe3+与SCN-生成配合物.显血红色,C项.叙述Ⅱ中溶解度:Na2CO3>NaHCO3,D项.氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO2.SiO2能与HF反应. [答案] D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（　　）

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    常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（　　）
    A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17
    B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
    C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
    D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol
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    常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数．下列说法正确的是（ ）

    A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17
    B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
    C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
    D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol

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    常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是

     
     

     

     

     

     

     

     

     


    A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－

    B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol?L－1 ，则c(H+)≥1×10－6 mol?L－1

    C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子

    D．Zn(OH)2（s） Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常数为1×10－10

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    aL标况下的氢气与氯气的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好可使溶液中bmol氢氧化钠完全转化为盐，则a与b的关系不可能是（　　）

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    同步练习册答案