第题（分）化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定，易被氧化，如FeSO₄·7H₂O。而(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体比FeSO₄·7H₂O晶体等其它亚铁盐稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。常温下FeSO₄·7H₂O在空气中容易失去结晶水成为FeSO₄，而(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O失去结晶水困难许多。

FeSO₄·7H₂O的晶胞参数为a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm， α=γ=90.00°， β=105.57°密度为1.898g/cm³，无水FeSO₄晶体中最近的Fe—O距离为0.212nm，S—O距离为0.151nm，Fe—S距离为0.475nm，Fe—Fe距离为0.769nm，(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的晶胞参数为a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度为1.864g/cm³，最近的Fe—O距离0.209nm，S—O距离为0.149nm，Fe—Fe距离为0.486nm，NH₄⁺—Fe距离为0.483nm，N—S距离为0.361nm

⑴　计算一个FeSO₄·7H₂O晶胞和一个(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶胞分别所含原子个数

⑵　晶体自身的结构如空隙大小直接影响化学反应进行的趋势，试通过计算说明

FeSO₄·7H₂O比(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O更易被氧化

已知：O的共价半径为0.66nm，在晶体中+2价的Fe半径为0.061nm，—2价的O半径为0.121nm，+6价的S半径为0.029nm，—3价的N半径为0.148nm

⑶　FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出反应的化学方程式

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⑷　在水溶液中(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O与FeSO₄·7H₂O稳定性相当，请分析其原因

(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

(1)Z →NO反应的化学方程式是：                                              

液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式                           。

(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是                  （填写化学式），其0.1mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。

(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：                                                        

让人死里逃生的叠氮化钠

      如果你驾着车撞到了路边的树上，你可能会对这些美丽的树木颇有微词。但当你从扭曲的汽车里狼狈地爬出来时，你却应该由衷地感谢一种名叫叠氮化钠的化合物，正是它救了你的性命。叠氮化钠看起来是一种非常危险的化学物质——它具有强烈的毒性和爆炸性——但它能在瞬间发挥作用，挽救你的生命。

      现代汽车工业生产出来的汽车，是工程技术的伟大创举，生产时为在撞车事故中挽救车内人员生命所采取的安全性措施也不少，但人们还是会在事故发生时死于车内，危险最大的就是司机和坐在前排的乘客。根据美国国家公路交通安全管理局的调查，每年都约有两万名坐在汽车前排的人因事故丧生，约三万人受伤后需接受治疗。

      挽救这些人生命的方法之一，就是把这种相当危险的化学物质叠氮化钠放入车中，只需250克（约合半磅）即可救人于危险之中。当汽车发生剧烈碰撞时，会触发这种化学物质产生爆炸，使气袋立即膨胀，气袋可以保持坐在车前排的乘员在发生撞击时，不致让头部和颈部撞在钢架、仪表盘或挡风玻璃上。据统计，在美国，这种气袋已挽救了一千二百多名乘客的生命。

      生产商在20世纪50年代就为气袋申请了专利。当时的设计是使气体从一个压缩气罐里释放出来，填充气袋。由于压缩气罐不可预料的特性和气罐内压力变化的原因，这种做法很不可靠，所以难以流行。解决之道就是用叠氮化钠来取代压缩气罐，通过在碰撞时使叠氮化钠“爆炸”来产生大量气体。一定数量的叠氮化钠可以在极短的时间内放出一定数量的氮气，这有利于整个过程的控制。

      使气袋充气的过程如下：假设你正在驾驶着一辆汽车，撞到了另一辆车或某个固定物体，如果撞击速度高于每小时10英里（约合16千米），就会记录在电子控制器的传感器内，由电子控制器决定是否打开气袋。此控制器可能位于汽车的前部，或者靠近司机放脚的地方，或者可以和气袋放在一起。控制器会分析汽车产生的负加速度，以区分出产生的碰撞是来自于撞车或撞墙之类有生命危险的事故，还是仅仅由于颠簸造成的。如果是前者，它将发动起爆器（也叫爆筒），接下来就点燃叠氮化钠。叠氮化钠的爆炸产生大量气体，这些气体充入尼龙气袋时会受到过滤。当司机和前排乘客向前冲时，气袋可以起到缓冲作用，从而使他们免受致命的伤害。控制器分析撞击并能使气袋膨胀在0.025秒之内完成，这比一眨眼的速度还快四倍。千分之几秒后，司机和前排乘客会撞在气袋上，然后气袋会立即收缩，热的氮气能在可控方式下从两旁泄掉。

能使气袋正常发挥作用的混合化学物质就是所谓的爆炸剂，其中包括叠氮化钠、硝酸钾和二氧化硅。这一系列化学反应是从电子打火装置点燃叠氮化钠（化学式是NaN₃）开始的。这能使局部温度上升到300 ℃，足以使大部分爆炸物迅速分解。首先，叠氮化钠燃烧产生出熔化的金属钠和氮气的混合物。然后，金属钠和硝酸钾反应释放出更多的氮气并形成氧化钾和氧化钠。这些氧化物会立即与二氧化硅结合，形成无害的硅酸钠玻璃。然后经过过滤，只有氮气充进了气袋。

      人们对气袋普遍有一种畏惧心理。其一，人们害怕爆炸物发生爆炸时产生的巨响会把他们震聋；其二，人们害怕会被撞得失去知觉，导致脸埋在气袋里产生窒息。需要说明的是，事实上，这些担心都是不必要的：大多数遭遇撞车的人都注意不到气袋张开时产生的声响，因为碰撞本身产生的轰响会淹没气袋的声音；另外，人也不会产生窒息，因为设计人员在设计气袋时就已考虑到了这一点，在乘员扑到气袋上一秒钟之后，气袋就会完全收缩。

思考：写出NaN₃发生爆炸充气的一系列化学反应方程式。

某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O₂，产生二倍于其体积的水蒸气(体积均在相同条件下测定)。请回答下列问题。

（1）若该有机物(X)属于烃类，X结构简式               。

（2）若该有机物(Y)对氢气的相对密度为36，碳质量分数为50%，Y能使溴的CCl₄溶液褪色，且能够发生酯化反应。①Y的结构简式                

②Y的一种同分异构体Y′仅含有一种官能团（不含环状结构），写出Y′的结构简式                   。

（3）若该有机物(Z)分子中C、H、O三种元素的原子个数相等，Z的分子结构中有两种类型的氢原子，Z能发生酯化反应，也能使溴的CCl₄溶液褪色，Z的结构简式           ，1molZ与足量碳酸氢钠反应可以得到          LCO₂(标准状况下)。