练习册

  • 练习册
  • 试题
    2．生成更难电离的物质优先 如①向CH3COONa和NaOH的混合液中加入少量盐酸.OH-先反应生成H2O.结合H+的能力为OH->CH3COO-. ②向含H+.Mg2+.Fe3+的溶液中.加入足量的NaOH溶液.开始没有沉淀. 某溶液中可能含有H+.NH.Mg2+.Al3+.Fe3+.CO.SO.NO中的几种.①若加入锌粒.产生无色无味的气体,②若加入NaOH溶液.产生白色沉淀.且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( ) A．溶液中的阳离子只有H+.Mg2+.Al3+ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO.可能含有SO和NO D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)＝1∶1∶1 [解析] 由图象可知.反应先后顺序为H+→Mg2+.Al3+→NH→Al(OH)3.由①知溶液中一定含有H+.一定没有CO.NO.由②知溶液中一定含有Mg2+.Al3+.由图象可知溶液中还一定含有NH.且n(NH)＝0.7 mol-0.5 mol＝0.2 mol.n(H+)＝0.1 mol.n(Al3+)＝0.8 mol-0.7 mol＝0.1 mol.沉淀Al3+.Mg2+共消耗0.4 mol OH-.其中沉淀Al3+消耗0.3 mol OH-.沉淀Mg2+消耗0.1 mol OH-.根据Mg2+-2OH-.可得n(Mg2+)＝0.05 mol.故只有选项B正确. [答案] B 类型2 氧化还原反应型 若某一溶液中同时含有多种还原性物质.则加入一种氧化剂时.优先氧化强的物质. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是

    A.没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生

    B.溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数

    C.一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质

    D.只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

    查看答案和解析>>

    某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是


    1. A.
      没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生
    2. B.
      溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数
    3. C.
      一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质
    4. D.
      只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

    查看答案和解析>>

    如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

                               __________________                            。

    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）==               ____       。

    （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是      _ __  。

    （4）往1.00L 1.00mol?L―1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH    ____  mol

    （5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    C (HCl)/(mol?L-1)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    C(PbCl2)/(mol?L-1）×10-3

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是             （填字母序号）

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol?L―1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

    查看答案和解析>>

    甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
    （1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    （2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是
    B
    B

    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合
    C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应
    （3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶
    否
    否
     （填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，
    氢氟酸会腐蚀玻璃
    氢氟酸会腐蚀玻璃
    ．

    查看答案和解析>>

    （2011?晋中三模）请回答下列问题：
    （1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    ①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
    则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
    △H1-△H 2
    2
    △H1-△H 2
    2
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

    a．该反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
    ＞
    ＞
    K2．
    b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
    升温、减压
    升温、减压
    ．
    （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2
    ．
    （3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
    ＜
    ＜
    Ksp[Mg（OH）2]
    （填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案