（1）（4分）某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂ ，所得的溶液中可能存在下列离子：Cu²⁺、 Ba²⁺ 、H⁺、Ag⁺、SO₄^2－、 SO₃^2－、HCO₃^－、OH-、CO₃^2－ ，回答下列问题：

①所得溶液中含有Al³⁺时，该溶液中一定存在的其它离子是         ；

②所得溶液中含有AlO₂^―时，该溶液中一定存在的其它离子是___________。

（2）（18分）有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，试管、试管夹和酒精灯，不能再使用其它仪器和药品，进行如下鉴别试验。

请填写下列空白：

①各取适量固体试剂分别装入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。被检出的物质是（填化学式，下同）                                     

②分别取少量未检出的溶液于试管中，往其中加入上述已检出的溶液，被检出的物质是          ，所发生反应的离子方程式是                     

在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．
试回答：
（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为______．
（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请回答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）______．并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系：
（3）写出（2）小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：
①______．②______．⑤______．

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;

②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。

②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 

③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 

④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。 

⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。

(4)数据分析

①AlN的质量分数为　　　　　。 

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

③Al4C3的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm) 

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄;
②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。
②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。 
⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为　　　　　。 
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
③Al₄C₃的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为V_m)