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    1．质量守恒法 质量守恒法是依据化学反应前后反应物参加反应的总质量与生成的生成物总质量相等的原理.进行有关计算. 在反应A+2B===C+2D中.已知C和D的相对分子质量之比为22∶9.当1.6 g A与B完全反应后.生成4.4 g C.则在此反应中参与反应的B和生成的D的质量之比为( ) A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 [解析] 根据A+2B===C+2D知生成4.4 g C时生成D的质量为×4.4 g＝3.6 g.由质量守恒定律知参加反应的B的质量为3.6 g+4.4 g-1.6 g ＝6.4 g.故参加反应的B与生成的D的质量比为6.4 g∶3.6 g＝16∶9. [答案] A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，但同时有污染环境的气体产生，为搞清这种气体的组成，进行如下的探究：
    【科学假设】FeSO4高温分解后产生的气体几种可能是
    SO2
    SO2
    ，
    SO3
    SO3
    ，
    SO2和SO3
    SO2和SO3

    这一推测的科学依据是运用了
    质量守恒
    质量守恒
    定律
    【探究实验】将FeSO4高温分解产生的气体通入右下图所示的装置中
    【实验现象】①BaCl2溶液中出现白色沉淀②品红溶液逐渐褪色
    【实验结论】①FeSO4高温分解后产生的气体是
    SO2和SO3
    SO2和SO3
    ；②FeSO4高温分解的化学反应；方程式是
    2FeSO4
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    2FeSO4
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑

    【实验反思】实验操作中将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液的目的是
    吸收尾气，防止对环境的污染
    吸收尾气，防止对环境的污染
    ．

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